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    在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

     (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。

           已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应的正向是________热反应。

        (2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。

                            

     (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

           a、v(NO2)=2v(O2)         b、容器内压强保持不变    

    c、v逆(NO)＝2v正(O2)    d、容器内的密度保持不变

          (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

              a、及时分离出NO2气体      b、适当升高温度

              c、增大O2的浓度           d、选择高效的催化剂


    （1）；  放热

          (2）b 

          (3）b c

          (4）c


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象对应的结论正确的是(　　)

    选项

    现象

    结论

    A

    ①导管口冒气泡，手松开无现象

    装置的气密性良好

    B

    ②中KMnO4溶液紫红色褪去

    SO2具有漂白性

    C

    ③中关闭活塞K，气体颜色在热水中比在冷水中深

    NO2生成N2O4为吸热反应

    D

    ④中烧瓶中形成喷泉

    Cl2易溶于CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。下列相关措施使用不当的是

    A．使燃料充分燃烧

    B．加大能源开采力度

    C．加强能源利用的科技投入

    D．合理使用能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

    SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)   mol(Q＞0)

    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

    A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

    C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

    D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将V1mL1.0mol/LNaOH溶液和V2mL未知浓度的HCl溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述不正确的是

    A  做该实验时环境温度低于22℃        

    B  该实验表明化学能和热能可以相互转化

    C  HCl溶液的浓度大于1.0mol/L

    D  该实验表明当V1＝30mL恰好中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程中放出热量的是

    A．铝投入盐酸中                           B．液态水变成水蒸汽  

       C．煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳         D．氧分子变成氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则CH4燃烧热的热化学方程式是

       A．2CH4( g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)     △H = +890kJ·mol-1

       B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)        △H = +890 kJ·mol-1

       C．1／2CH4(g)+O2(g)=1／2CO2(g)+H2O(g)  △H = —445 kJ·mol-1

       D． CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)        △H = —890 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某一容积为5 L的密闭容器中，加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在800℃和催化剂的条件下，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)  ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化关系如下图所示：

    （1）由图可知，反应从开始至达到平衡时，CO的化学反应速率v(CO)＝      ；H2的物质的量浓度c(H2)＝      ；该温度下此反应的平衡常数K＝      。

    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是     （填序号）。

    ①CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

    ②密闭容器内压强保持不变

    ③CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

    ④CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    ⑤密闭容器内密度保持不变

    （3）若开始时向该容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1 mol，在相同条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c(H2O)＝      。

    （4）查表已知BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)   △H1= +571.2 kJ·mol-1      ①

    BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol-1     ②

    则反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子中半径最大的是

    A．Na＋           B．Mg2＋         C．O2－    D． F－

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