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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    B、碳酸钙溶于稀醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H +=3Cu2++2NO↑+4H2O
    D、一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
    B．醋酸是弱电解质、碳酸钙是难溶物，应该写化学式；
    C．二者反应生成硝酸铜、NO和水；
    D．钠先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应．
    解答： 解：A．二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故A正确；
    B．醋酸是弱电解质、碳酸钙是难溶物，应该写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+Ca2++2CH3COO-，故B错误；
    C．二者反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+2NO3-+8H +=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
    D．钠先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，易错选项是A，注意次氯酸酸性大于碳酸氢根离子，为易错点．
    练习册系列答案
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    常温下，pH=a的FeCl3溶液和pH=b的K2CO3溶液中，由水电离的c（H+）相同，则a和b的关系是（　　）
    A、a=bB、a＞b
    C、a+b=14D、a＜14-b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学雕刻法是指用化学药品在一些固体材料表面腐蚀出图案的方法．对以下材料进行化学雕刻，所用药品错误的是（　　）
    A、用氢氟酸雕刻玻璃
    B、用浓硝酸雕刻水晶
    C、用三氯化铁溶液雕刻铜板
    D、用盐酸雕刻汉白玉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，难溶电解质在水中的离子浓度乘积是一个常数（此常数用KSP表示，KSP和水的KW相似）．某混合溶液中含有溶质NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往该溶液中加入一定浓度的AgNO3溶液，产生沉淀的质量随加入AgNO3溶液的体积变化的关系如图所示．

    （1）根据图象判断三种沉淀物的浓度积常数大小（由大到小排列）
     
    ．
    （2）由上述KSP判断，在上述体系中，能否实现AgI向AgCl的转化？请判断能否转化
     
    （填“能”或“不能”）若能，请写出实验转化的必要条件；若不能，请简述理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列在溶液中可以大量共存的一组离子是（　　）
    A、K+、SO42-、Cu2+、NO3-
    B、Fe3+、Na+、I-、HCO3-
    C、Mg2+、H+、SiO32-、SO42-
    D、K+、NH4+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2NA
    B、在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
    C、标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体中含分子总数为2NA
    D、10℃时，1molO2的体积一定大于22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH-+H+=H2O
    B、金属镁与稀盐酸反应  Mg+2H++2 Cl-=MgCl2+H2↑
    C、金属钠投入到冷水中  Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    D、氯气通入氢氧化钠溶液中   Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程没有发生化学反应的是（　　）
    A、用氢氟酸来刻蚀玻璃器皿
    B、用活性炭去除冰箱中的异味
    C、用煤液化和气化得到清洁燃料
    D、用热碱溶液清除炊具上残留的油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液A可能含有NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-等离子中的几种，A溶液分成两等份：
    向其中一份加入Na2O2后产生沉淀，沉淀量先增加后又逐渐减少，至沉淀量不变时，消耗Na2O2 0.5mol，并收集到气体8.96L（标况），将此气体通过浓硫酸后体积减少到4.48L（标况）；
    取另一份A溶液加盐酸酸化后无明显现象，再滴入氯化钡，出现白色沉淀沉淀不再增加时，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀0.3mol，据此判断A溶液中：
    （已知加热条件下NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O）
    （1）一定含有的离子是
     
    ．
    （2）一定不含有
     
    离子，判断依据是
     
    ．
    （3）可能含有
     
    离子，检验方法是
     
    ．
    （4）推断此溶液中是否存在Cl-的理由是
     
    ．

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