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    生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝．用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下所示：

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    一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2
    开始沉淀pH（离子初始浓度为0.01mol、L） 4 2.3 10.4
    完全沉淀pH（离子浓度＜10-5mol/L） 5.2 4.1 12.4
    请回答下列问题：
    （1）加入盐酸时，氧化铝与盐酸发生反应的离子方程式为______．
    （2）步骤②③④中操作的名称为______．
    （3）固体A的化学式为______；物质C的化学式为______：溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤______中除去的．
    （4）步骤③中调节溶液pH的数值范围为______，步骤④中调节溶液pH的数值范围为______．
    （5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为______．
    （1）氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，
    故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
    （2）分离液态和不溶性固体采用过滤的方法，故答案为：过滤；
    （3）二氧化硅和盐酸不反应，所以A固体物质是SiO2，步骤③中加入的物质C中和盐酸，且除去铁离子，应该碱，一般常用NaOH  或Ca（OH）2溶液，步骤④中调节溶液pH，使铝离子完全沉淀，而其它离子不沉淀，所以溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤④中除去的，
    故答案为：SiO2；NaOH  或Ca（OH）2；④；
    （4）根据表格知，步骤③中要完全除去铁离子，溶液的pH=4.1，pH=4时铝离子开始沉淀，pH=5.2时铝离子完全沉淀，所以要完全除去铁离子，溶液的4.1＜pH＜4.5；
    步骤④中要使铝离子完全沉淀，溶液的pH=5.2，亚铁离子开始沉淀溶液的pH=10.4，所以要使铝离子沉淀完全而亚铁离子不产生沉淀，则溶液的5.2＜pH＜10.4，
    故答案为：4.1＜pH＜4.5；5.2＜pH＜10.4；
    （5）工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，反应方程式为：2Al2O3
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2
    开始沉淀pH（离子初始浓度为0.01mol、L） 4 2.3 10.4
    完全沉淀pH（离子浓度＜10-5mol/L） 5.2 4.1 12.4
    请回答下列问题：
    （1）加入盐酸时，氧化铝与盐酸发生反应的离子方程式为
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    ．
    （2）步骤②③④中操作的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    （3）固体A的化学式为
    SiO2
    SiO2
    ；物质C的化学式为
    NaOH 或Ca（OH）2
    NaOH 或Ca（OH）2
    ：溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤
    ④
    ④
    中除去的．
    （4）步骤③中调节溶液pH的数值范围为
    4.1＜pH＜4.5
    4.1＜pH＜4.5
    ，步骤④中调节溶液pH的数值范围为
    5.2＜pH＜10.4
    5.2＜pH＜10.4
    ．
    （5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为
    2Al2O3
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    2Al2O3
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝．用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下所示：

    一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH（离子初始浓度为0.01mol、L）42.310.4
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    请回答下列问题：
    （1）加入盐酸时，氧化铝与盐酸发生反应的离子方程式为______．
    （2）步骤②③④中操作的名称为______．
    （3）固体A的化学式为______；物质C的化学式为______：溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤______中除去的．
    （4）步骤③中调节溶液pH的数值范围为______，步骤④中调节溶液pH的数值范围为______．
    （5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：化学与技术（解析版） 题型：解答题

    生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝．用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下所示：

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    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2
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    （4）步骤③中调节溶液pH的数值范围为______，步骤④中调节溶液pH的数值范围为______．
    （5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为______冰晶石4Al+3O2↑

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