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    【题目】下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

    A. 用图1所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶 B. 用图2所示装置在实验室制取少量氨气

    C. 用图3所示装置制取少量CO2、O2或NO D. 用图4所示装置进行固液物质的分离

    【答案】A

    【解析】

    A．NaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl晶体；B．氨气与氯化氢遇冷结合生成氯化铵，无法得到氨气；C．NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集；D．过滤时，烧杯中液态需要用玻璃棒引流到漏斗中。

    A．NaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl晶体，则利用图2装置蒸发结晶提纯后的粗盐溶液，得NaCl晶体，选项A正确；B．加热氯化铵生成氨气和氯化氢，但氨气与氯化氢遇冷重新结合生成氯化铵，无法据此获得氨气，选项B错误；C．该装置能够制取少量CO2、O2，由于NO与氧气反应，不能用排空气法收集，选项C错误；D．将烧杯中溶液转移到漏斗中，需要用玻璃杯引流，图示操作不合理，选项D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题．

    （1）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为________（用化学方程式表示）

    （2）红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式________

    （3）SO2催化氧化成SO3的化学方程式：________

    （4）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式________

    （5）实验室制取氨气的化学方程式为　________，常用________来干燥氨气．

    （6）根据反应Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：

    ①还原剂是________，还原产物是_______．

    ②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是（ ）

    A. 等物质的量浓度的NaCl和AlCl3混合液完全电解后，所得的混合液的pH值增大

    B. NaCl溶液电解一定时间后，要恢复到电解前状态，应加入适量盐酸

    C. Na2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH值降低

    D. 电解CuSO4溶液，阳极反应式为：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：如图将少量铜片装入小试管中，再加人适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管外。将套好的大、小试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口。充分反应完后，通过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴人几滴紫色石蕊试液。试回答：

    （1）写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式________。

    （2）吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解．溶液变蓝色及________。

    （3）假设小试管中加入了 0.192g铜片和5ml浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后小试管内溶 液中NO 物质的量浓度为________mol/L（忽略溶液体积变化）。

    （4）若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式________。

    （5）将等质里的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应（假设溶液体积不变 所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

    （1）家庭装修所用的复合板材中常会放出对人体有严重危害的物质，这种有害物质主要是指________（填名称）。

    （2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做进行净化处理，明矾水解得到的________可以吸附细小悬浮颗粒。

    （3）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行脱硫处理，其原理用方程式可表示为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 用托盘天平直接称量烧碱4.0g

    B. 在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水

    C. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水，用酚酞作指示剂

    D. 配制0.9%的氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如右下图（二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃）。实验步骤为：

    ①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；

    ②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（密度0.95g/cm3），搅拌；

    ③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25ml装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；

    ④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；

    ⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

    ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

    回答下列问题：

    （1）仪器b的名称是_________，作用是_________________________。

    （2）步骤①中通入氮气的目的是________________________________。

    （3）仪器c的适宜容积应为______：①100ml、②250ml、③500ml；仪器a使用前应进行的操作是_____，其操作过程为：关闭恒压滴液漏斗颈部旋塞_______________________。

    （4）KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]和KCl的化学方程式为________________________________；步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在右图中进行，其操作名称为__________。

    （5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是_____。

    （6）最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为_______（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由 Al、CuO、Fe2O3 组成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为（ ）

    A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，3-丁二烯和马来酸酐（）是重要的化工原料，可用于合成可降解的PBS塑料和衣康酸。

    已知：

    （1）反应①的反应类型是_______________________。

    （2）C的分子式是C4H4O4，是一种二元羧酸。C为顺式结构，结构简式是____________。

    （3）反应②的化学方程式是__________________________________________________。

    （4）E的分子式C6H8O4。

    i．G的名称是________________。

    ii．H的结构简式是____________________________。

    （5）与衣康酸具有相同种类和数目的官能团的同分异构体的数目是_________（不考虑顺反异构）。

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