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    10．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（　　）
    A．铜属于重金属，但其盐有毒，所以铜质器皿不安全，应该禁用
    B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放
    C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
    D．钠在空气和氯气中燃烧，火焰颜色和生成固体颜色都不

    分析 A．可溶性铜盐能够使蛋白质变性，铜单质无毒；
    B．二氧化硫能够与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙氧化生成硫酸钙；
    C．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，漂白粉中次氯酸根离子具有氧化性；
    D．焰色反应属于元素物理性质．

    解答 解：A．可溶性铜盐能够使蛋白质变性，铜单质无毒，所以铜质器皿安全，故A错误；
    B．燃煤中加入生石灰可以使燃烧产生的二氧化硫转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，故B正确；
    C．明矾只能净水，漂白粉能够杀菌消毒，二者原理不同，故C错误；
    D．焰色反应属于元素物理性质，钠在钠在空气和氯气中燃烧，火焰颜色相同，在空气中生成淡黄色固体，在氯气中生成白色固体，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查物质的性质和用途，为高频考点，性质决定用途，把握物质的性质及化学与生活的联系为解答的关键，注重学科知识的综合及化学知识应用，注意焰色反应为元素的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
    注：Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液生成蓝色沉淀
    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
    （2）甲组同学取2mL  FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
    （4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
    ②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：
    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
    实验②检验的离子是Fe2+（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应．
    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法错误的是（　　）
    A．对因胃酸过多而导致胃部严重溃疡的病人不可使用含有碳酸氢钠的药物治疗
    B．淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
    C．误食了重金属离子，应立即喝大量牛奶来缓解毒性
    D．R表示非处方药，OTC表示处方药

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
    2NaNO2+4HI→2NO↑+I2+2NaI+2H2O
    （1）上述反应的氧化剂是NaNO2，若反应中有5mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是112L
    （2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：
    ①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋．下列几组合适的是c．
    a．③⑤b．①②④c．①②⑤d．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室用锌片与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是（　　）
    A．加热
    B．滴加少量的CuSO4溶液
    C．不用稀硫酸，改用更多的18mol/L硫酸溶液
    D．不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．相关物质的溶度积常数见表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取 0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量分数为95%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用一种试剂可将四氯化碳、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是（　　）
    A．稀硫酸B．水C．溴水D．酸性高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：，①②两步的产率均可达到90%以上，而RCOOH直接转化为RCOOR′产率在 60%左右，则下列说法不正确的是（　　）
    A．①②两步均为取代反应
    B．①②总产率比羧酸直接与醇反应产率高
    C．SOCl2若与足量羧酸反应产物除了 外，还有硫酸
    D．SOCl2可以和水反应，故①反应不能用醋酸水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，加入催化剂的作用是（　　）
    A．能加大反应速率、促进平衡向三氧化硫的方向移动
    B．能提高二氧化硫的利用率、使原料不被浪费
    C．能提高三氧化硫的平衡浓度
    D．加大正逆反应速率，缩短达到平衡的时间

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