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    【题目】下列反应属于吸热反应的是（ ）
    A.甲烷在空气中燃烧
    B.碳酸钙受热分解
    C.镁条溶于盐酸
    D.过氧化钠与水反应

    【答案】B
    【解析】解：A．甲烷的燃烧是放热反应，故A错误； B．碳酸钙分解是吸热反应，故B正确；
    C．金属与酸的反应是放热反应，故C错误；
    D．过氧化钠与水的反应是放热反应，故D错误．
    故选B．
    【考点精析】本题主要考查了吸热反应和放热反应的相关知识点，需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

    已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

    ②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8

    ⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式_____________；

    ⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(写一条即可)

    ⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

    ⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

    ⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________。

    ⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

    ⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。实验过程如下：

    准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为________。(保留3位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（ ）
    A.二氧化硅和氢氧化钠的熔化
    B.碘和干冰的升华
    C.氯化氢和氯化钠的溶解
    D.汞和硫的气化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列排序正确的是（ ）
    A.沸点：CH4＞NH3
    B.原子半径：Na＞Mg
    C.热稳定性：H2S＞HF
    D.还原性：I＜Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用无机矿物资源生产部分材料。下列有关说法不正确的是

    A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

    B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

    C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

    D．黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

    Ⅰ．填写下列空白：

    （1）非金属性最强的元素是___________（填元素符号），

    （2）写出①与③形成原子个数比为1:1化合物的电子式：____________，该化合物酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式：__________________________

    （3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______（填化学式），写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：____________。

    （4）由①②③⑩四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液与铜反应的离子方程式 ____________________________

    Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂,X是一种氢化物,常温下为液体。则：

    （1）A与液体X反应的化学方程式：____________________________；

    （2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的气体，直接排放会形成酸雨。写出气体Y与氯水反应的离子方程式：___________________________；

    （3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2 L（标况下），则反应过程中转移的电子数为__________(用“NA”表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（ ）

    物 质

    试 剂

    A

    Na2SO4溶液（NaBr）

    Cl2

    B

    KNO3（NaCl）

    AgNO3溶液

    C

    Cl2（HCl）

    饱和食盐水

    D

    CO2（HCl）

    饱和Na2CO3溶液


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能检验出一定存在的离子是（ ）

    A. SO42-、NH4+ B. Cl- C. Fe3+ D. NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，是研究物质的性质的重要途径。某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    已知：Na2SO3＋H2SO4（浓）Na2SO4＋SO2↑＋H2O，请回答下列问题：

    （1） 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________________。

    （2） 实验过程中，C中的现象是____________，说明SO2具有_________性。

    （3） 实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：

    根据实验事实判断该白色沉淀的成分是_______________（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是_____________（填字母编号）。

    a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸

    b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气

    c．BaCl2溶液中可能混有NaOH

    d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气

    （4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并说明理由_________________

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