练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列有说法不正确的是（　　）
    A．离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量
    B．金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高
    C．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8
    D．温度升高，金属的导电性将变弱

    分析 A、晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值；
    B、金属的四种堆积形式与空间利用率的关系；
    C、观察钠晶胞结构即体心结构可知，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个；
    D、利用金属键知识解释．

    解答 解：A、晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，注意必须是气态离子，故A错误；
    B、金属的四种堆积分别为简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方最密堆积和六方最密堆积，其中简单立方堆积利用率最低，其次体心立方堆积，六方最密堆积和面心立方最密堆积空间利用率最高，故B正确；
    C、根据钠晶胞的结构图即体心结构可知，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个，分别位于经过该顶点的8个晶胞的体心上，故C正确；
    D、温度升高，金属离子与电子之间碰撞加剧，金属导电性变小，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了晶格能的定义和金属晶体的知识，要明确自由电子为整块金属晶体共用，利用金属键可解释金属的一些物理通性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上用碘酸盐（碘酸为强酸）制备高碘酸（H5IO6，属于弱酸），并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2+生成Mn${{O}_{4}}^{-}$，其流程如图所示：

    （1）反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6+2NaCl．
    反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤Ⅱ的滤液呈酸（填“酸”、“碱”或“中”）性．
    （2）无色气体的名称为氧气．白色滤渣的化学式为AgCl．
    （3）工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n（Cl2）：n（AgNO3）=7：10．
    （4）氧化Mn2+过程中，消耗1mol H5IO6时，转移2mol电子，则该反应的离子方程式为2Mn2++5H5IO6=2MnO4-+5IO3-+11H++7H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一．以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点． 其过程大体如图1所示：

    ①请写出用天然气制备氢气的化学方程式：CH4+2H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2+4H2．
    ②写出合成尿素反应的化学方程式：CO2+2NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
    ③写出O2与NH3反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式：2NH3+2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$NH4NO3+H2O．
    ④每生产1mol NH4NO3最少需要NH32mol，而要生产这些NH3又最少需要CH40.75mol．
    （2）科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2）．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要释放724kJ能量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可用一种试剂鉴别KCl、Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO3四种溶液，该试剂是（　　）
    A．BaCl2B．H2SO4C．KOHD．HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（　　）
    A．在标准状况下，22.4LSO3所含的硫原子数目为NA
    B．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3NA
    C．18 g 水所含的电子数目为10 NA
    D．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应为吸热反应的是（　　）
    A．铝片与盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应
    C．NaOH与HCl反应D．食物的缓慢氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．芳香族化合物A的分子式为C16H16，能使Br2的CCl4溶液和稀冷KMnO4溶液褪色，在温和条件下可以跟H2以1：1催化加成；若A用KMnO4酸性溶液氧化，则仅得到一种二元酸B．B分子中有两种不同化学环境的氢原子，其原子个数比为1：2．A的结构简式为；B的结构简式为；与A含有相同种类和数目的官能团（包括苯环）、且苯环上取代基位置和数量也相同的同分异构体有多种，写出其中任意一种的结构简式（不包括原化合物，不考虑立体异构）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质之间的转化，能一步完成的是（　　）
    A．CH3CH2OH→CH3CHOB．Fe2O3→Fe（OH）3C．SiO2→H2SiO3D．Al2O3→Al（OH）3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下表是A、B两种有机物的有关信息：
    AB
    ①由C、H两种元素组成；
    ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ③比例模型为：    		①由C、H两种元素组成；
    ②球棍模型为：
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （3）B具有的性质是②③（填序号）．
    ①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应；在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式是．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案