【题目】某黄酮类药物的合成涉及反应下列说法正确的是( )
A.化合物X在空气中能稳定存在
B.化合物X中所有碳原子可处于同一平面
C.化合物X、Y都可与溴水发生加成反应
D.1mol化合物Y最多可以与4molH2反应
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【题目】科学家曾合成具有独特结构的化合物1和2,发现化合物1加热后可得化合物2。以下关于化合物1和2的说法中正确的是( )
A. 化合物1和2互为同分异构体
B. 化合物1中所有原子处于同一平面
C. 化合物1和2均属于芳香族化合物
D. 1 mol化合物2完全燃烧消耗O213.5 mol (Br燃烧生成HBr)
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【题目】已知一个碳原子连两个—OH的结构不稳定,会很快脱去一分子水,其变化如下:
→ + H2O
下图中B和、等都是A和Cl2发生反应生成的产物,E是一种高分子化合物,透光性能好,常用作一些灯饰外壳。过程中一些小分子都已经略去。
(1)A的化学名称为_____________
(2)第⑦步的化学方程式为___________________________,该反应类型为_____;
(3)E的结构简式为______;
(4)符合下列条件:苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C的同分异构体的结构简式分别是_______________、_____________、________________。
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【题目】下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是( )
A. 将20g NaOH固体溶解在500mL水中
B. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
C. 将1L 10 mol·L-1的浓盐酸与9L水混合
D. 将标准状况下22.4L HCl气体溶于1L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)
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【题目】100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度约为(不考虑混合后溶液体积的变化)
A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L
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【题目】实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)配制0.1mol·L-1NaOH溶液操作步骤如下:
①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②把①所得溶液冷却至室温,再小心转入一定容积的容量瓶中;
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为__________(填序号)。
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度______________0.10mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度__________0.10mol·L-1。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒,应选用__________mL的量筒最好。
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【题目】把13g Zn放入足量的盐酸中,Zn完全反应。计算:
(1)13g Zn的物质的量___________
(2)参加反应的HCl的物质的量___________
(3)生成H2的体积(标准状况)___________
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【题目】下列选项中离子能大量共存的是( )
(1)与铝粉反应放出H2的无色溶液:NO3-、Al3+、Na+、SO42-
(2)含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
(3)中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
(4)使pH试纸显蓝色的溶液:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
(5)含有大量Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、I-
(6)常温下=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+
(7)c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
A.(3)(6)B.(2)(3)(6)C.(6)D.(2)(6)(7)
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【题目】某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置示意图如下。下列叙述正确的是
A.Y的电极反应为:Pb-2e-+SO42-=PbSO4
B.电解池内仅发生反应:2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
C.若电解池阴极上有0.5mol H2生成,则铅蓄电池中消耗H2SO4为98g
D.用电絮凝法净化过的水,pH显著升高
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