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    【题目】下列组合属于同素异形体的是

    A. 3517Cl与3717Cl B. 金刚石与C60

    C. CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 D. CH3CH3与CH3CH2CH3

    【答案】B

    【解析】

    同一种元素组成的性质不同的单质互称同素异形体，同素异形体概念的两个要点是同种元素、不同单质。

    A项、3517Cl与3717Cl是氯元素的不同核素，互为同位素，故A错误；

    B项、金刚石与C60都是C元素的单质，互为同素异形体，故B正确；

    C项、CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；

    D项、CH3CH3与CH3CH2CH3都是烷烃，互为同系物，故D错误。

    故选B。

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    【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

    (1)0. 6 g H2中含有氢原子数为_________。

    (2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为____________。

    (3)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42-)=_____________。

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    A. pH=6.3的溶液中：c(Na+)>1.000×10-3mol·L-1

    B. pH=7的溶液中：c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)

    C. pH=a的溶液中：c(HCO3-)>c(Na+)>c(H+)>c(CO32-)

    D. 25℃时，反应H2CO3+CO32-2HCO3-的平衡常数为1.0×104

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    【题目】最近，科学家冶炼出了纯度高达99、9999％的铁，你估计它不会具有的性质是

    A. 硬度比生铁高 B. 在潮湿的空气中放置不易生锈

    C. 与4mol／L盐酸的反应生成氢气 D. 在冷的浓H2SO4溶液中可钝化

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    【题目】下列物质中，漂白原理与其他三种物质不同的是（ ）

    A.活性炭

    B.次氯酸钠

    C.氯水

    D.过氧化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S以及COS(羰基硫)是化学工作者重要的研究对象。请回答下列问题:

    （1）COS的分子结构与CO2相似,COS的电子式为_________。

    （2）已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=-17KJ/mol

    ②COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol

    ③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3

    则ΔH3=__________

    （3）已知常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-39,Ksp(PbS)=9.0×10-29。向含有浓度均为0.01mol/L的Cu2+、Pb2+废水中缓慢通入H2S,首先生成的沉淀的化学式是_______；当生成两种沉淀时，c(Pb2+)/c(Cu2+)=__________.

    （4）某温度T下,在密闭容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g),测得混合气体中H2S体积分数(Φ)与时间(t)的关系如图所示。

    ①A点COS的正反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)B点COS的逆反应速率。

    ②在该条件下,COS的平衡转化率为________

    ③在该温度下,该反应的平衡常数K=__________

    ④在B点对应的体系中，改变下列条件，能使COS转化率增大的是______

    A.再通入H2O(g) B.加压 C.降温 D.加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl2是一种常用的还原剂。实验室用无水氯化铁和氯苯来制备无水FeCl2。反应原理:2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    溶解性（水）

    溶解性

    （乙醇）

    溶解性

    （乙醚）

    其它

    FeCl3、FeCl2

    易吸水

    易溶

    不溶

    不溶于C6H5Cl 、C6H4Cl2

    C6H5Cl

    45

    132

    不溶

    易溶

    易溶

    C6H4Cl2

    53

    173

    不溶

    易溶

    易溶

    现设计如下方案:在A中放入16.25 g无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在128-139℃加热3 h.冷却、分离提纯得到粗产品；烧杯中所得盐酸(假设HCl完全被吸收)用AgNO3溶液滴定以测氯化铁转化率。

    请回答下列问题:

    （1）仪器B的名称__________

    （2）仪器C中盛装的试剂可以是_______

    A.无水氯化钙 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.浓统酸

    （3）反应后通入N2的目的是___________

    （4）已知20:时Ksp(AgCl,白色)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4,砖红色)=3.4×10-11.

    将烧杯内溶液稀释至100 mL,每次取25.00 mL溶液进行滴定。选用K2CrO4做指示剂,用0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.20 mL，则滴定终点的现象是______，氯化佚的转化率是______________

    （5）冷却实验装置,将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤、干燥后,得到粗产品，洗涤所用最佳试剂是____;回收滤液中C6H5Cl的操作方法是_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，一定都属于纯净物的是（　　）
    A.液氯和氯水
    B.酒精溶液和乙醇
    C.饱和食盐水和硫酸亚铁
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 自发反应在任何条件下都能实现

    B. 化学反应不一定都有能量变化

    C. 升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大

    D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率

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