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    【题目】合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是(　　)
    A.纯铁
    B.生铁
    C.碳
    D.无法确定

    【答案】D
    【解析】一般来说，合金的性质并不是各成分金属(或非金属)性质的“平均值”。合金的性能在许多方面优于各成分金属(或非金属)。例如，合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的低。生铁是铁碳合金，其熔点要低于纯铁和碳。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列实验操作中错误的是（ ）

    A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

    C. 过滤时，玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处

    D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码直接放在托盘天平右盘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化．已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个．请回答下列问题：
    （1）Y元素在周期表中的位置为 ．
    （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是负极电极反应式为 ．
    （3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐．该盐水溶液pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）：该溶液中所有离子浓度大小顺序为 ．
    （4）试写出实验室制取C的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是( )。

    A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

    C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某金属氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为___________，金属M的相对原子质量为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣ ， 取该溶液的实验如下：

    实验步骤

    实验现象

    （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙

    溶液变红色

    （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热

    有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色

    （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    （4）取（3）中的上层清液，加AgNO3溶液

    有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

    （5）取少量该溶液，加入NaOH溶液

    有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

    由此判断，下列说法正确的是（ ）
    A.根据实验（1）可以确定溶液中不含有HCO和I﹣ ， 因为这二个离子相对应的酸为弱酸
    B.溶液中一定存在的离子是NO、SO、Cl﹣、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、HCO、I﹣、Ba2+
    C.为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验K+就可以
    D.通过实验（1）和（2）就可以确定溶液中一定含有NO，一定不含有Fe2+、I﹣、HCO，所以实验步骤（4）的设计是错误的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制乙酸乙酯得主要装置如图1所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
    ②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；
    ③小火加热a试管中的混合液；
    ④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
    ⑤分离出纯净的乙酸乙酯．

    请回答下列问题：
    （1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式： ．
    （2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是 ， 步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是 ．
    （3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图A所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验编号

    试管a中试剂

    试管b中试剂

    测得有机层的厚度/cm

    A

    3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL﹣1 浓硫酸

    饱和Na2CO3溶液

    5.0

    B

    3mL乙醇、2mL乙酸

    0.1

    C

    3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL﹣1 H2SO4

    1.2

    D

    3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸

    1.2

    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和molL﹣1 ．
    ②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 ．
    ③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 ．
    ④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母） ．
    A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体
    ⑤为充分利用反应物，该同学又设计了图2中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为更合理的是 ． 理由是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、T、Y、Z为1﹣36号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表．请根据信息回答下列问题．

    元素

    T

    X

    Y

    Z

    性质结构信息

    原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂

    单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼

    第3周期元素的简单离子中半径最小

    第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子


    （1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；X形成的单质分子，含个σ键，个π键．写出Z元素原子的外围电子排布式；元素Y的原子核外共有种形状不同的电子云．
    （2）Y单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ．
    （3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号字母）．
    a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
    b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4KJmol﹣1 ． 现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．

    回答下列问题：
    （1）10min内以NH3表示的平均反应速率；
    （2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是；
    A.加了催化剂
    B.缩小容器体积
    C.降低温度
    D.增加NH3物质的量
    （3）第1次平衡的时间范围为： ， 第1次平衡：平衡常数K1=（带数据的表达式），
    （4）在反应进行至25min时：
    ①曲线发生变化的原因：
    ②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
    （5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1）2NH3（g）+ O2（g）；△H=a kJmol﹣1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10﹣6mol）

    4.8

    5.9

    6.0

    此合成反应的a0；△S0，（填“＞”、“＜”或“=”）．

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