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    1．1.204×1023个NH4的质量为3.6g，所含有的电子的物质的量为2mol．

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算NH4+的物质的量，根据m=nM计算其质量，1mol离子中含有10mol电子，据此计算．

    解答 解：1.204×1023个NH4+的质量为$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$×18g/mol=3.6g，物质的量为$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=2mol，1mol离子中含有10mol电子，所以0.2离子中含有2mol电子．、
    故答案为：3.6g；2mol．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关化学与生活的叙述错误的是（　　）
    A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源
    B．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染
    C．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
    D．采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

    （1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：羟基 和羧基．
    （2）B物质的结构简式为CH3CHO．
    （3）①、③、④的反应类型分别为加成反应、水解反应、酯化 反应．
    （4）反应④的化学方程式为：HOCH2CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    HCl：HCl=Cl-+H+；Ca（OH）2：Ca（OH）2═Ca2++2OH-；
    NH3•H2O：NH3•H2O?NH4++OH-；NH4NO3：NH4NO3=NH4++NO3-；
    H2CO3：H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（　　）
    A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．Cl2+H2O═HCl+HClO
    C．Cl2+Cu$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2D．Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现有2mol钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在某温度下，工业合成氨反应N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（正反应放热），把氮气和氢气以1：1的物质的量之比混匀后分成两等份，同时分别充入A体积和B体积两个装有催化剂的真空容器中（A、B两容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，A、B两个容器的合成氨反应先后达到平衡状态．请回答：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}]^{3}}$，KA等于KB（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）欲增大该反应K值，可以采取的措施为B
    A  升高温度     B  降低温度     C  增大N2、H2的浓度    D  使用高效的催化剂
    （3）分析以下表中数据后，完成下列问题[M（平）表示平衡时混合物的平均相对分子质量]
    容器A容器B
    M（平）16.7
    平衡时N2的转化率20%
    达平衡时，容器A中N2的转化率为10%，容器B中M（平）为18.75，容器A（选填“A”或“B”）体积更大．
    （4）常温下将氨气溶于水配成0.1mol/L的氨水100mL，此时溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$=10-8，则溶液中NH3•H2O的电离程度用电离度表示为1%，水电离出的c（OH-）=10-11mol/L，再向溶液中加水稀释到1L，所得溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$增大（填“增大、不变、减小或不确定”）
    （5）已知三种酸的电离平衡常数如下表，浓度均为0.1mol/L的NaCN溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH值分别为a、b、c、d，则a、b、c、d按从大到小的顺序排列为b＞a＞c＞d，写出向NaCN溶液中通入少量CO2气体的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
    化学式电离常数（298K）
    氢氰酸K=4.5×10-10
    碳酸K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    醋酸K=1.75×10-5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素（注明试剂、现象）．
    ②由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
    （2）新型铝空气电池具有比能量大、质量轻、无毒和危险性等优点．Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．图3为铝材表面处理的一种方法
    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，原理是_Al2O3+2OH-═2[AlO2]-+H2O（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
    a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极电极反应为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究小组以绿矾为原料制备化合物A[KxFe（Ⅲ）y（C2O4）z•nH2O]，并通过如下实验步骤测定A的化学式：
    步骤1：准确称取A样品4.910g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；
    步骤2：准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000mol•L-1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol•L-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL；
    步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应．
    （1）①检验A中是否含有Fe2+可选用的试剂是c（填字母）．
    a．KSCN溶液       b．KMnO4溶液      c．K3[Fe（CN）6]溶液
    ②证明A中含有钾元素的方法是用洁净的铂丝沾取A样品，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若能看到紫色火焰，则证明A中含有K元素．
    （2）步骤2中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （3）通过计算确定化合物A的化学式（请写出计算过程）．

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