【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA
B. 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA
C. 50ml 12 molL﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为小于0.3NA
D. 标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
【答案】D
【解析】A项，在反应5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，氧化产物和还原产物都是N2，5mol硝酸铵完全反应，有5mol铵根离子转化成氮气、3mol硝酸根离子转化成氮气，即生成4mol氮气转移了15mol电子（15 NA），因此若生成28 g N2（1mol），转移的电子数目为3.75NA，A正确；B项，Na2S和Na2O2的相对分子质量都是78，阴离子都是18电子微粒，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物为1mol，含阴离子1mol，所以阴离子所含电子数为1.8NA，故B正确；C项，50ml 12 molL﹣1盐酸含HCl 0.6mol，由反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，若0.6mol HCl完全反应，则转移电子数为0.3NA，而只有浓盐酸才能发生该反应，所以实际转移的电子数小于0.3NA，故C正确；D项，2NO+O2=2NO2是气体分子数减小的反应，故标况下11.2L（0.5mol）NO和11.2L（0.5mol）O2混合后所得气体分子数小于NA，D错误。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物F是有机金属化学中的常用配体，合成F的一种路线如下：
已知：
①A的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为2：1：3； C的核磁共振氢谱为单峰。
②两分子羰基化合物在一定条件下可以发生下列反应：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______。
(2)由A生成B和E生成F的反应类型分别是_____、_______。
(3)B的结构简式为________。
(4)C与D反应生成E的化学方程式为________________。
(5)一定条件下，D与氢气加成后的产物与G互为同系物，且G的分子式为C8H10O。G的同分异构体中，可与FeCl3溶液发生显色反应、核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为 6：2：1：1的结构简式为_______、________。
(6)写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物CH3CH=CHCHO的合成路线_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质的分类合理的是
A. 电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3
B. 碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3·H2O
C. 碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7
D. 盐：NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】粗盐中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO
等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
（1）检验溶液中含有SO的方法是______________________________________。
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式为__________________。
（3）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做___________，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是_______________。
①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层
②从分液漏斗上口倒出上层溶液
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：①4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）ΔH=1269kJ/mol
②
下列说正确的是
A．断开1 mol O=O键比断开1 mol N≡N键所需能量多448 kJ
B．断开1 mol H―O键比断开1 mol H―N键所需能量相差约72.6 kJ
C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
D．由元素非金属性的强弱可知 H―O键比H―N键弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是 （ ）
A. 颜色由浅变深
B. 氧化性逐渐增强
C. 气态氢化物的稳定性逐渐增强
D. 密度依次减小
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