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    下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（　　）
    A、SO2→S
    B、SO32-→SO2
    C、HCO3-→CO32-
    D、Cl-→Cl2
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：加入氧化剂才能实现，说明加入氧化剂后该物质被氧化，所含元素的化合价应升高，根据化合价的变化分析．
    解答： 解：A、SO2→S中S元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A错误；
    B、SO32-→SO2中S元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B错误；
    C、HCO3-→CO32-元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C错误；
    D、Cl-→Cl2元素的化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化剂、还原剂的性质以及元素化合价的判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面a～f是中学化学实验中常见的几种玻璃仪器：
    a．烧杯  b．容量瓶  c．试管  d．量筒  e．滴定管  f．圆底烧瓶
    ①其中标出仪器使用温度的是
     
    （填字母编号，下同）；
    ②使用前要检查仪器是否漏液的是
     
    ；
    ③可作反应容器并可直接加热的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：（1）Si（粗）+3HCl
     300℃ 
    .
     
    SiHCl3+H2，（2）SiHCl3+H2
     950℃ 
    .
     
    Si+3HCl．对上述两个反应的叙述中，错误的是（　　）
    A、两个反应都是置换反应
    B、两个反应中的H2均为还原剂
    C、两个反应的条件不同
    D、两个反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0，以KOH溶液为电解质溶液，设计一个原电池，其负极反应为：
     
    ．
    （2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．
    现将你设计的原电池通过导线与如图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为：
     
    ．
    通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为
     
    ．
    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下6个反应（反应条件略，）：
    A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑         
    B．CH4+2O2═CO2+2H2O
    C.2KClO3═2KCl+3O2↑     
    D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    E．Na2O+CO2═Na2CO3                
    F．CO2+C═2CO
    （1）属于化合反应的有
     
    （填编号，下同），
    （2）属于分解反应的有
     
    ，
    （3）属于复分解反应的有
     
    ，
    （4）属于置换反应的有
     
    ，
    （5）属于非氧化还原反应的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、HClO4中氯元素化合价比HClO中氯元素化合价高，所以，HClO4的氧化性强
    B、具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
    C、已知还原性：B-＞C-＞D-，反应2C-+D2=2D-+C2和反应 2C-+B2=2B-+C2都能发生
    D、已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的沸点逐渐升高的是（　　）
    A、NH3   PH3   AsH3   SbH3
    B、CH4   SiH4   GeH4   SnH4
    C、CI4    CBr4   CF4    CCl4
    D、HF    HCl   HBr    HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同
    B、10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/L
    C、溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg?cm-3，溶质摩尔质量为Mg?mol-1的溶液的物质的量浓度为
    ρw
    M
    mol/L
    D、一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应   2OH-+2H+=2H2O
    B、钠和冷水反应   Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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