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4.下列化学用语正确的是(  )
A.乙烯的结构式:CH2=CH2B.Clˉ的结构示意图:
C.I-131:${\;}_{53}^{78}$ID.Na2S 的电子式:

分析 A.乙烯的结构简式中必须表示出其官能团碳碳双键;
B.氯离子的最外层达到8电子稳定结构;
C.碘元素的质子数为53,质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角表示质量数、左上角表示质子数;
D.硫化钠为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷.

解答 解:A.乙烯分子中存在存在碳碳双键,乙烯正确的结构式为,故A错误;
B.氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,氯离子正确的离子结构示意图为:,故B错误;
C.碘元素的质子数为53,该碘原子的质量数为131,则该原子可以表示为:53131I,故C错误;
D.硫化钠属于离子化合物,化学式中存在钠离子和硫离子,其电子式为,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法,题目都能中等,涉及结构式、离子结构示意图、电子式、元素符号等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.铁是应用最广泛的金属,其化合物种类丰富;
(1)已知Fe(CrO22中铬元素是+3价,则其中铁元素是+2价.CrO2-是一种酸根离子,则Fe(CrO22属于盐(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”).
(2)氢氧化铁胶体和K2SO4溶液共同具备的性质是c.
a.都不稳定,密封放置沉淀      b.两者均有丁达尔现象    c.分散质粒子可通过滤纸
(3)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,经实验测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%.在实验室中,FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备,FeCl3可用铁粉和氯气反应制备;FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某有机物A化学式为CxHyOz,15g A完全燃烧可生成22g CO2和9g H2O.试求:
(1)该有机物的最简式CH2O;
(2)若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出,A和醇能发生酯化反应,则A的结构简式为CH3COOH;
(3)若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体,能发生水解反应,则其结构简式为HCOOCH3
(4)若A分子结构中含有6个碳原子,具有多元醇和醛的性质,则其结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.实现Al3++3A1O2-+6H2O═4Al(OH)3↓,正确的做法是(  )
A.向偏铝酸钠溶液中不断滴入盐酸溶液
B.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液
C.向碳酸溶液中不断滴入偏铝酸钠溶液
D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL),其物质的量浓度为18.4mol/L,取10mL该硫酸与amL水混合,配制成溶质质量分数为49%的硫酸溶液(ρ=1.40g/mL),其物质的量浓度为bmol/L.则a、b分别为(  )
A.a=10   b=9.2B.a<10   b>9.2C.a>10   b=9.2D.a>10    b<9.2

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9.化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热.由于反应热的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等.
(1)下列△H表示物质燃烧热的是△H4、△H5;表示物质中和热的是△H6、△H8 (填“△H1”“△H2”“△H3”等)
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1
B. C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H2
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3  
D.c(s)+O2(g)═CO2(g)△H4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8
(2)根据2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出99.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)?Z(g)+W(g)-Q;(Q>0 )下列叙述正确的是(  )
A.升高温度,平衡逆向移动
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.平衡后加入X,上述平衡正向移动,X的平衡转化率增大
D.平衡后加入少量W,逆反应速率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.由1L乙炔和乙烯的混合气体,在催化剂存在下与足量H2发生加成反应,消耗H21.2L,则原混合气体中乙烯和乙炔的体积比为(  )
A.1:1B.2:1C.3:1D.4:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.两种金属粉末混合物13g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生11.2L气体,则这种混合物可能是(  )
A.Zn和CuB.Fe和ZnC.Al和FeD.Fe和Cu

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