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茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A. 将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨

B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦

C. 过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦

D. 检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届陕西省高三上学期第三次质检化学试卷(解析版) 题型:填空题

氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨,2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下(分别表示N2、H2、NH3):

图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面,图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,则图③表示

(2)NaNO2是一种食品添加剂(有毒性,市场上常误与食盐混淆)。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是:MnO4-+NO2-+XMn2++NO3-+H2O(未配平),X表示的粒子是 。酸性高锰酸钾 (“能”或“不能”)鉴别食盐中是否存在NaNO2,理由是___________________

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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:推断题

【化学一选修3:物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A 是原子半径最小的元素;B的最外层电子数是次外层电子数的2倍; D的L能层有两对成对电子;E+的核外有三个能层,且都外于全满状态。试回答下列问题:

(1)基态E原子核外电子的排布式为___________________。

(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是____________(填元素符号)。A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为_____________,阴离子的中心原子轨道采用______________杂化。

(3)E(CA3)离子的颜色是___________;含有化学键类型是_____________;离子中C原子杂化轨道类型是__________________。

(4)D、E能形成两种晶体,其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中,E的配位数为_________;在一定条件下,甲和C2A4反应生成乙,同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为______________________。

(5)若甲的密度为ρ g/cm3,NA表示阿伏加德罗常数,则甲晶胞的边长可表示为_________cm。

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科目:高中化学 来源:2017届河南省高三上第三次周考化学卷(解析版) 题型:选择题

将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上11月月考化学卷(解析版) 题型:填空题

甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主反应如下:

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题:

(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

由此计算△H1=kJ.mol-1,

已知:△H2=-58kJ.mol-1,则△H3=kJ.mol-1

(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为_____________;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____________(填曲线标记字母),其判断理由是____________。

(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而_____________(填“增大”或“减小”),其原因是_____________。图2中的压强由大到小为___________,其判断理由是____________。

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科目:高中化学 来源:2017届贵州省高三上模拟四化学卷(解析版) 题型:推断题

【化学-有机化学基础】聚合物F的合成路线图如下:

请据此回答:

(1) A中含氧官能团名称是_______,C的系统命名为_________。

(2) 检验B中所含官能团所用的试剂有______;E→F的反应类型是___________。

(3)C生成D的反应化学方程式为_____________________________,如果C与NaOH的醇溶液反应,则生成的有机物的结构简式为___________(同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外)。

(4)G物质与互为同系物,且G物质的相对分子质量比大14的,则符合下列条件的G的同分异构体有__________种。

① 分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基 ② 遇氯化铁溶液变紫色 ③ 能与溴水发生加成反应

(5) 参照上述合成路线,设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备 的合成路线

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科目:高中化学 来源:2017届贵州省高三上模拟四化学卷(解析版) 题型:选择题

新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得:( )

下列有关叙述正确的是

A.克利贝特的分子式为C28H34O6

B.物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内

C.用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特

D.1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应

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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列化合物的用途叙述正确的是

A.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池使用的材枓主要娃SiO2

B.水玻璃可用作防火剂或防腐剂

C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,消毒原理相同,都利用了强氧化性

D.SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知常温下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,则下列叙述正确的是

A.AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明KSP(AgCl)<KSP(AgBr)

C.将0.001mol·L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1 KCl和0.001mol·L-1 K2CrO4混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀

D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动

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