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    硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体的成分可能含有SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验可能用到的仪器如下图所示：

    【提出猜想】
    Ⅰ．所得气体的成分可能只含一种
     

    Ⅱ．所得气体的成分可能含有两种
     

    Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO2、SO3和O2三种
    【实验探究】
    实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．请回答下列问题：
    （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接的顺序为
     
    ．
    （2）实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想正确
     
    ．
    （3）实验结束，经测定装置C的总质量增加，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3？请说明理由．答：
     
    ．
    （4）有两个实验小组进行了该实验，由于加热时温度不同，实验结束后，测得相关数据也不同，数据如下：
    实验小组称取CuSO4的质量（g）装置C增加的质量（g）量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积（mL）
    一6.42.56448
    二6.43.84224
    ①根据表中数据，应选用
     
    mL的量筒；
    ②请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：
    一组：
     
    ，二组：
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：[提出猜想]根据硫酸铜分解可能发生两种情况2CuSO4
      △  
    .
     
    CuO+2SO2↑+O2↑或 CuSO4
      △  
    .
     
    CuO+SO3↑或者两个反应同时发生来判断；
    [实验探究]（1）根据气体的制备和收集按照发生装置→除杂装置→干燥气体→气体吸收装置→排水→测量装置来组装实验仪器；
    （2）B中量筒没有收集到水，则说明反应没有氧气生成；
    （3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，碱石灰可以吸收二氧化硫、三氧化硫，不能肯定气体产物中含有SO2而不含SO3；SO3与F中的饱和NaHSO3反应会生成等物质的量的SO2；
    （4）①依据表中气体体积选择量筒的体积；
    ②测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式；测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式；
    解答： 解：根据硫酸铜分解可能发生两种情况2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑或CuSO4
      △  
    .
     
    CuO+SO3↑或者两个反应同时发生来判断，故Ⅰ．SO3；Ⅱ．SO2、O2；Ⅲ．SO3、SO2、O2 ；
    故答案为：SO3； SO2、O2；
    【实验探究】（1）气体的制备和收集按照发生装置→除杂装置→干燥气体→气体吸收装置→排水→测量装置来安装实验仪器，按从左至右的方向，先制备气体，通过亚硫酸氢钠吸收三氧化硫，再通过浓硫酸干燥二氧化硫气体和氧气，通过碱石灰吸收二氧化硫称量计算，最后利用排水量气法测定氧气的体积，各仪器接口连接顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②；
    故答案为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②；
    （2）SO3与SO2均易溶于水、O2不溶于水，实验结束时装置B中量筒没有收集到水，说明产生易溶于水的气体SO3或SO2，没有产生O2，故证明猜想I；
    故答案为：I；
    （3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，碱石灰可以吸收二氧化硫、三氧化硫，SO3与F中的饱和NaHSO3反应会生成等物质的量的SO2；
    故答案为：不能，因为SO3与F中的饱和NaHSO3反应会生成等物质的量的SO2；
    （4）①依据表中气体体积选择量筒的体积，气体体积最大为448ml，所以选择500ml的量筒；
    故答案为：500；
    ②第一小组：设6.4g硫酸铜分解生成xmolSO3，ymolSO2，则80x+64y=2.56g，x+y=
    6.4g
    160g/mol
    =0.04mol，解得x=0mol，y=0.04mol，又n（O2）=
    0.448
    22.4L/mol
    =0.02mol，即SO2与O2的物质的量之比为2：1，
    故答案为：2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑；
    第二小组设6.4g硫酸铜分解生成xmolSO3，ymolSO2，则80x+64y=3.84g，x+y=
    6.4g
    160g/mol
    =0.04mol，解得x=0.02mol，y=0.02mol，又n（O2）=
    0.224L
    22.4L/mol
    =0.01mol，即物质的量SO3：SO2：O2=2：2：1，
    故答案为：4CuSO4
      △  
    .
     
    4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑．
    点评：本题考查物质的组成和实验数据的处理，做题时注意把握实验基础知识，充分利用有关数据进行计算，本题具有一定难度．
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    硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI   
    Ⅱ.2HI?H2+I2
    Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
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    A、循环过程中需补充H2O
    B、反应I中SO2氧化性比HI强
    C、反应III易在常温下进行
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    物质XYZ
    初始浓度（mol/L）0.10.20
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    A、反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B、反应可表示为X（g）+3Y（g）?2Z（g）
    C、增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D、改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应．已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应．

    请回答：（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有
     
    、
     
    ．
    （2）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H2，而Q不能．Q、R的结构简式为Q
     
    、R
     
    ．
    （3）D的结构简式为
     
    ．
    （4）A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质．例如：
    写出草酰氯（分子式C2O2Cl2，分子结构式：）与足量有机物D反应的化学方程式
     
    ．
    （6）已知：
    请选择适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某铁铝合金中铝的质量分数，某研究性学习小组设计了如下实验操作过程：称取该合金1.0g，放入烧杯中加足量盐酸，盖上表面皿，使其充分反应；反应停止，经冷却向其中加入过量NaOH溶液，充分放置后过滤，对滤出的沉淀经洗涤在空气中加热灼烧至恒重，得到固体物1.2g．试回答：
    （1）实验中以表面皿盖烧杯的原因
     
    ．
    （2）加入过量NaOH溶液的作用
     
    ．
    （3）加入NaOH溶液后充分静置的作用
     
    ．
    （4）实验室洗涤沉淀所需要的玻璃仪器有
     
    ；判断上边流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
     
    ；加热灼烧时，用于盛放固体的仪器名称是
     
    ．
    （5）请你帮助他们计算合金中铝的质量分数
     
    ．
    （6）想一想，还可用什么方法来测定Al的质量分数？（写出一种方案即可）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面给出了四种烃A、B、C、D的相关信息：
    ①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低；
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    ③烃C是组成最简单的炔烃；
    ④烃D的分子比例模型（填充模型）如图所示：
    据此回答有关问题：
    （1）将A和Cl2按体积比1：4混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内的现象是
     
    ．
    （2）写出把B通入溴的CCl4溶液中的化学方程式
     
    ．
    （3）由C可合成聚氯乙烯，写出相应的化学方程式：
     
    ．
    （4）D分子中不存在一般的碳碳单键和碳碳双键交替结构，以下能证实这一事实的是
     
    ．
    a．D的邻位二氯取代物不存在同分异构体
    b．D的间位二氯取代物不存在同分异构体
    c．D的对位二氯取代物不存在同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，它们都是常用的塑料．

    请回答下列问题：
    （1）F的分子式为
     
    ，化合物E中所含两个官能团的名称是
     
    、
     
    ．
    （2）写出下列反应过程的反应类型：A→B
     
    ．丙烯→F
     
    ．
    （3）1molA与NaOH的醇溶液反应（生成物仍为卤代烃）的化学方程式为：
     
    ；
    B转化为C的化学方程式为
     
    ．
    丙烯加聚成高分子的方程式
     
    ．
    B与乙酸在浓硫酸存在下的反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL过量的硫酸溶液中，得到5.6LH2（标准状况下）在反应后溶液中加入1000mL 1.2mol/L的NaOH溶液沉淀达到最大量．
    （1）求硫酸物质的量浓度？
    （2）该合金中铝的质量分数是多少？
    （3）求该合金铝和镁的物质的量之比？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1：

    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
     
    ．
    （2）进行I操作时，控制溶液的pH=7.8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致
     
    溶解，产生
     
    沉淀．
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH1.93.39.4

    沉淀完全时PH    		3.25.412.4
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入（填所加物质的化学式），然后
     
    、
     
    、灼烧（填实验操作名称）．灼烧操作需在
     
    中进行（填写仪器名称），上述实验中，可以循环利用的物质是
     
    （填化学式）．
    （4）现设计实验，确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③测出水蒸气的质量，④
     
    ，⑤称量MgO的质量．
    （5）从下列仪器图2中（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置
     
    （选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→…→”表示）
    （6）18.2g产品完全分解后．产生6.6gCO2和8．OgMgO，由此可知，产品的化学式中    a=
     
    ，b=
     
    ，c=
     
    ．

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