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    【题目】某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）
    A.18
    B.20
    C.16
    D.22

    【答案】D
    【解析】解：阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数=18+2=20，中子数=质量数﹣质子数=42﹣20=22，
    故选D．
    阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为

    2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O

    回答下列问题：

    （1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是

    （2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式： ．

    （3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）．计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空：
    （1）①常温下，．某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣10mol/L，该溶液可以是 ． （填选项）
    A.pH=4的CH3COOH
    B.pH=10的NaOH
    C.pH=9的 Na2CO3
    D.pH=2的 H2SO4
    E.pH=4的 NH4Cl
    （2）在100℃时，将 100mL 0．1mol/L 的稀H2SO4溶液与 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH= ． （混合时溶液体积变化忽略不计，己知Kw=10﹣12）．
    （3）常温下，amL0．1mol/L盐酸与bmL0．1mol/L氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则ab （填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是 ．
    （5）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示＞： ． 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ．
    （6）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如下图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）． ①pH=13时，溶液中的 c（H2S）+c（HS﹣）=mol/L．
    ②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=时，Mn2+开始沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是

    A.胶体分散质粒子直径介于1nm～100nm之间B.胶体能产生丁达尔现象

    C.胶体是一种澄清透明的分散系D.胶体可用于净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的容器中加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是 （ ）

    A.1 ：6B.1 ：4C.1 ：3D.1 ：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 12C和14C互为同素异形体

    B. 金刚石和C60互为同位素

    C. CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体

    D. C2H2和C6H6互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5molL﹣1盐酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 ．
    （2）①实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是 ． ②在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ．
    （3）他们记录的实验数据如表：

    实验用品

    溶液温度

    中和热

    t1

    t2

    △H

    ①

    50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液

    50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液

    20℃

    23.3℃

    kJ/mol

    ②

    50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液

    50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液

    20℃

    23.5℃

    已知：反应后溶液的比热容c为4.18kJ℃﹣1kg﹣1 ， 各物质的密度均为1gcm﹣3 ． 计算完成上表（保留两位小数）．
    （4）实验分析 ①若用醋酸代替HCl做实验，测得的中和热的数值（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
    ②若用60mL 0.5molL﹣1HCl溶液与50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液完成实验，与上述实验相比，测得反应放出的热量（填“偏大”或“偏小”或“不变”），中和热（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥主要成分是MgO(占40%)，还含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

    已知部分金属阳离子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，Fe(OH)2：9.7，Mg(OH)2：11.2。

    (1)为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有______________(写出两条)。

    (2)H2SO4和Na2B4O7发生反应的化学方程式为________________。

    (3)加入NaClO后可以生成一种不溶于水的黑色固体，则反应的离子方程式为_________。

    (4)加MgO煮沸，并调整溶液pH=5～6的目的是_______________。

    (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    10℃

    20℃

    40℃

    60℃

    MgSO4

    28.2

    33.7

    44.5

    54.6

    CaSO4

    0.244

    0.255

    0.264

    0.265

    “操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。除去，根据上表数据，步骤为________________，__________________。

    (6)本实验中多次用到抽滤操作，其装置如图，相比普通过滤，抽滤的优点是____________________。

    (7)实验中提供的硼镁泥共100g，得到MgSO4·7H2O为172.2g，则MgSO4·7H2O的产率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

    （1）该反应的化学方程式为_________________。

    （2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________。

    （3）平衡时容器内气体的压强与起始时比________________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比________________。

    （4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=____。

    Ⅱ．在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    （1）一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________（填序号，下同）。

    （2）一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是______。

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