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下列有关晶体的说法中正确的是
A.某晶体固态不导电,水溶液能导电说明该晶体是离子晶体
B.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力。
C.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
D.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子
C

试题分析:A不正确,例如干冰不导电,但CO2的水溶液是导电的;B不正确,分子晶体中也可以存在共价键;C正确,D不正确,例如金属晶体中存在阳离子,但不存在阴离子,答案选C。
点评:该题是高考中额常见考点,属于基础性试题的检验。该题紧扣教材,主要是考查学生对晶体知识的熟悉了解程度,旨在巩固基础,提高学生的应试能力。该题的关键是利用好举例逐一筛选得出正确结论的方法。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

我国科学家将石墨烯(由石墨剥离的层状结构)和碳纳米管经低温脱水处理,获得了一种“最轻材料”。该材料具有超强的吸附能力,且有望成为理想的储能保温、催化载体和吸音材料。下列有关说法正确的是(  )
A.石墨烯属于有机物B.该材料吸油过程为物理变化
C.碳纳米管是碳的一种同位素D.碳纳米管属于胶体分散系

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、D、E、G、M代表六种常见元素,它们的核电荷数依次增大。其中,元素M的基态3d轨道上有2个电子,A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍,E的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小,D、G同主族;B与D形成的化合物有多种,其中一种是红棕色气体。
(1)M的基态原子价层电子排布式为_____,元素B、D、G的第一电离能由大到时小的顺序是_____ (用元素符号表示)。
(2)用价层电子对互斥理论预测,GD32的立体构型是_____ (用文字表述)
(3)M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示,其化学式为_____ (用元素符号表示)。

(4)已知化合物EB结构与单晶硅相似,该物质可由E 的氯化物与NaB3在高温下反应制得,且生成单质B2,该反应化学方程式为_____,若有8.4gB2生成,则转移电子数为_____。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为     
(2)根据等电子原理,在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是     ; 1 mol O22+中含有的π键数目为     。氧元素与氮元素能形成多种分子,试写出与N2O分子互为等电子体的一种阴离子     
(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物,如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为     
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其晶体结构如图所示,则该钙的氧化物的化学式为     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于金属晶体的叙述正确的是(  )
A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在
B.金属离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因形变而消失
C.钙的熔沸点低于钾
D.温度越高,金属的导电性越好

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关晶体的说法中一定正确的是(   )
①原子晶体中只存在非极性共价键  ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积  ⑥金属晶体和离子晶体都能导电⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子,但金属晶体中却不存在离子键⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A.①③⑦  B.只有⑦ C.②④⑤⑦D.⑤⑧

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

现有下列七种物质,根据要求填空:
A 液氧  B  KCl  C 冰水混合物  D 氖  E 干冰  F  Na2CO3  G 食盐水
(1)直接由原子构成的物质是            (填编号,下同);
(2)只由分子构成的物质是            
(3)只由离子构成的物质是            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关晶体的说法中正确的是(   )
A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏B.金属晶体中金属键越强,熔点越高
C.冰融化时分子中共价键发生断裂D.分子间作用力越大,分子越稳定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在40GPa高压下,用激光器加热到1 800 K时,人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断错误的是
A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点,有很大的硬度
B.原子晶体干冰易气化,可用作致冷剂
C.原子晶体干冰硬度大,可用于耐磨材料
D.每摩原子晶体干冰中含4mol C—O键

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