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7.硫、氯的单质和化合物应用广泛.
(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3:2混合放在炼硫炉中,通入适量空气中,发生下列燃烧反应:FeS2+C+O2→Fe3O4+CO+S.
请配平上述化学反应方程式:3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S.
生成3mol硫,被氧化的物质的物质的量为2.5mol.
(2)盐酸是应用广泛的酸之一,它具有:a.酸性;b.氧化性;c.还原性;d.挥发性.请回答下列问题:
①浓盐酸长时间露置在空气中,溶液的质量减轻,盐酸表现了d(填序号).
②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气,盐酸表现了ab(填序号),反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑.
③用盐酸除去铁表面的铁锈(Fe2O3),盐酸表现了a(填序号),反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O.
④实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O. 被还原的元素是Mn,还原剂是HCl,氧化产物是Cl2

分析 (1)FeS2+C+O2→Fe3O4+CO+S中,Fe、C、S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,结合电子、原子守恒分析;
(2)①浓盐酸易挥发;
②用稀盐酸和锌粒反应制取氢气,H元素的化合价由+1价降低为0,且生成盐;
③用盐酸除去铁表面的铁锈,反应生成氯化铁和水,氯化铁为盐;
④2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高.

解答 解:(1)FeS2+C+O2→Fe3O4+CO+S中,Fe、C、S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,FeS2、C均为还原剂被氧化,结合电子、原子守恒可知反应为3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S,由 反应可知,生成6molS时,5mol还原剂被氧化,则生成3mol硫,被氧化的物质的物质的量为2.5 mol,
故答案为:3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S;2.5mol;
(2)①浓盐酸易挥发,则浓盐酸长时间露置在空气中,溶液的质量减轻,故答案为:d;
②用稀盐酸和锌粒反应制取氢气,H元素的化合价由+1价降低为0,且生成盐,则盐酸表现氧化性和酸性,离子反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑,
故答案为:ab;Zn+2H+═Zn2++H2↑;
③用盐酸除去铁表面的铁锈,反应生成氯化铁和水,氯化铁为盐,则盐酸表现酸性,离子反应为,故答案为:a;Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;
④2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价降低,则Mn元素被还原,Cl元素的化合价升高,则HCl为还原剂,失去电子被氧化,对应氧化产物为Cl2,故答案为:Mn;HCl;Cl2

点评 本题考查物质的性质及氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.以淀粉或者乙烯为原料均可合成乙酸乙酯等很多的化工产品,其合成路线如图1所示:

已知:R-CHO$\stackrel{O_{2},△}{→}$R-COOH
(1)A的分子式为C6H12O6C试剂是新制Cu(OH)2悬浊液.加B溶液的作用为中和H2SO4
(2)反应⑥的反应类型为加成反应,E物质的官能团名称为羧基,F为高分子化合物,可以用来制造多种包装材料,其结构简式是
(3)写出反应③和⑤的化学反应方程式

⑤C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
(4)乙烯大量用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:
工艺一:CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O
工艺二:2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2
根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应,在实际生产中,应采
用工艺二(填“工艺一”或“工艺二”)更环保、更经济.
(5)实验室制备乙酸乙酯中使用了浓硫酸,为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用图2所示装置进行了以下4个实验.实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min.实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度,实验记录如表:
实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中
试剂
有机层的
厚度/cm
A2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol•L-1 浓硫酸饱和Na2CO3
溶液
3.0
B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol•L-1 H2SO40.6
D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6
①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用.实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和4mol•L-1
②分析实验AC(填实验编号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.如图1是一套实验室制取乙烯验证乙烯具有还原性的实验装置,请回答:
(1)烧瓶内发生的化学反应方程式:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;
(2)如何检查装置气密性加热圆底烧瓶,导气管口有气泡逸出,停止加热,导气管末端有一小段水柱上升,说明装置气密性良好;
(3)能够说明乙烯具有还原性的现象是乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去,装置B的作用是除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体;若无甲装置,是否能证明乙烯具有还原性,简述其理由:不能,SO2具有还原性,也可以使酸性KMnO4溶液褪色.
(4)有人设计了实验如图2确认上述混合气体中有乙烯和SO2
  各装置盛放的试剂是:ⅠA;ⅡB;ⅢA;ⅣD.
A.品红溶液  B.NaOH溶液  C.浓H2SO4  D.酸性KMnO4溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.某有机物的结构简式如图,下列叙述不正确的是(  )
A.1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2
B.能与乙醇发生酯化反应
C.1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应
D.1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出2 molCO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍.湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品.某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如图1如下:
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3 )42+,反应中H2O2 的作用是作氧化剂.写出操作①的名称:过滤.
(2)反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式:Cu(NH342++2RH=2NH4++2NH3+CuR2.操作②用到的主要仪器名称为分液漏斗,其目的是(填序号)ab.
a.富集铜元素
b.使铜元素与水溶液中的物质分离
c.增加Cu2+在水中的溶解度
(3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH.若操作③使用图2装置,图中存在的错误是分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁;液体过多.
(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液.阴极析出铜,阳极产物是O2、H2SO4.操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤.
(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是H2SO4.循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c(OH-)过高,生成Cu(OH)2沉淀.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.根据要求对下列物质进行分类
A.CH3CH═CHC(CH33
B.CH2ICH═CHCH2I
C.
D.HOCH2CH═CHCH2COOH
(1)属于烃的是A;
(2)属于卤代烃的是B;
(3)既属于醛又属于酚的是C;
(4)既属于醇又属于羧酸的是D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.1molO2与H2的混合气体中含有的分子数为NA
B.1.7g NH3所含原子数为0.1NA
C.通常状况下,11.2L N2中含有的原子数目为NA
D.标准状况下,22.4L H2O中含有的氧原子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则.在调水工程中,沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患.检测某工厂废液中,含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+.试分析回答下列问题:
(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是B(选填序号).
A.SO42-  B.NO3-C.Cl-   D.CO32-
(2)检验废液中铝元素的含量,需将其从废水样品中分离出来,所用的试剂可以是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(3)为了回收废液中的金属银,某同学设计了如下方案:若依该方案获得银108g,为保证不污染环境和氯气的循环利用,理论上应提供标准状况下的氢气11.2L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.对于有机物的命名正确的是(  )
A.4-甲基-6-乙基庚烷B.3,5-二甲基辛烷
C.2-甲基-1,4-二乙基戊烷D.3,6-二甲基辛烷

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