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    在体积和温度不变的密闭容器中充入1mol H2O蒸气和足量铁粉，建立平衡
    3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）之后，测得H2O蒸气的分解率为x%，浓度为c1mol／L。若再充人1mol H2O蒸气，建立新的平衡后．又测得H2O蒸气的分解率为y%，浓度为C2 mol／L。则下列关系正确的是
    A．x>y，c1>c2B．x<y，c1<c2C．x=y，c1 =c2D．x=y，c1<c2
    D
    因为反应前后体积不变，且反应物和生成物均只有一种气体，所以不论冲入多少水蒸气，都相当于是增大体系的压强，但平衡不移动，即分解率不变。由于容器容积不变，所以其浓度会增大。答案是D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是 
    A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率
    B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深
    C．实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体
    D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t/℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0[
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                    。
    （2）该反应为          反应（填“吸热”或“放热”）。
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是           。
    a．容器中压强不变                  b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）＝ υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝ c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝ c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为      ℃。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
    A．X、Y、Z均为气态
    B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡[的判断依据
    C．升高温度时增大，减小，平衡向右移动
    D．使用催化剂Z的产率增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（  ）
    A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态B．正反应为放热反应，X一定为气态
    C．若X为非气态，则正反应为吸热反应D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B(g)nC(g) +2D(g),经过5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min).
    则（1）n=           ；(2)反应开始前容器中B的物质的量为          mol；
    (3)5min时A的转化率是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，可逆反应Ｈ2+I22HI达到化学平衡状态的标志是（  ）
    A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的颜色不再变化
    C．反速率v(H2)=v(HI)D．c(H2):c(H2):c(HI)=1:1:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）
    A．溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B．对CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深
    C．高压比常压有利于合成SO3的反应
    D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度/mol·L-1
    		0.1
    		0.2
    		0
    平衡浓度/mol·L-1
    		0.05
    		0.05
    		0.1
    下列说法正确的是：
    A．反应达到平衡时，X的转化率为60％
    B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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