【题目】某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数,设计了如下实验方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液时,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有__________(填仪器名称)。
(2)反应①中加入足量H2O2溶液,反应的离子方程式:_______________________________。
(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。
(4)将沉淀加热,冷却至室温,用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g,再次加热并冷却至室温称其质量为b2g,若b1-b2=0.3,还应进行的操作是_____________________。
(5)坩埚的质量为42.6 g,最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g,则样品中铁元素的质量分数为________________。
(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐,他认为,只要将样品溶于水充分搅拌,加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数,你认为他的这个方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。
【答案】 500 mL容量瓶 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O 取最后一次洗涤液于试管中,加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液,若无白色沉淀生成,则证明沉淀洗涤干净 继续加热,冷却至室温后称量,直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g 80% 不可行
【解析】(1)配制500 mL一定浓度的溶液,必须用到容量瓶,从题给的仪器可知,操作Ⅰ还需要500 mL容量瓶;正确答案:500 mL容量瓶。
(2)反应①中加入足量H2O2溶液,目的是将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O;正确答案: 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。
(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作,可以向最后一次洗涤液中加入Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液,观察是否有沉淀产生,若无白色沉淀生成,则证明沉淀洗涤干净;正确答案:取最后一次洗涤液于试管中,加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液,若无白色沉淀生成,则证明沉淀洗涤干净。
(4)继续将沉淀物加热,冷却至室温后称量,直至连续两次称量的质量差不超过0.1 g;正确答案:继续加热,冷却至室温后称量,直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g。
(5)加热后得到的固体为Fe2O3,则铁元素的质量分数为(45.8-42.6)g××
÷28.0 g×100%=80%;正确答案:80% 。
(6) 氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁,氧化铁不溶于水,而硫酸亚铁溶于水,无法确定铁元素的质量分数,所以该方案不可行;正确答案:不可行。
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【题目】目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
(1)图中用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为___________________________________________。
(2)电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol
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【题目】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:
已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
(2)磷精矿粉酸浸时发生反应:
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①该反应体现出酸性关系:H3PO4__________H2SO4(填“>”或“<”)。
②结合元素周期律解释①中结论:P和S电子层数相同,__________。
(3)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式:__________。
(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因:____________________。
(5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有SO42残留,原因是__________;加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是____________________。
(6)取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b mol·L1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL,精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。(已知:H3PO4摩尔质量为98 g·mol1)
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【题目】(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H:的43倍,其分子式为____分子中含102个氢原子的烷烃的分子式是_____
(2)用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得芳香烃产物的数目为__种。
(3)有机物的正确命名为___________
(4)立方烷它的六氯代物有____种。
(5) 分子中最多有个____原子共面.
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【题目】超细铜粉有重要用途,工业上可以通过铝黄铜合金(含Cu、Al、Zn)制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:
步骤Ⅰ:取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解,再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀,过滤,洗涤。
步骤Ⅱ:向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解,再加氨水,形成 [Cu(NH3)4]SO4溶液。
步骤Ⅲ:向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性,生成NH4CuSO3。再与足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微热,得到超细铜粉。
(1)步骤Ⅰ中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和____。
A.FeCl3 B.盐酸 C.热空气
(2)配制500 mL 1.000 mol·L-1的稀硫酸,需要用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL-1)____mL。
(3)在步骤Ⅲ中生成NH4CuSO3的化学反应方程式为____。
(4)准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 mol·L-1稀硫酸完全反应,生成标准状况下气体体积为134.4 mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸,产生标准状况下气体体积为380.8mL。计算此合金中铜的质量分数________。
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【题目】绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是( )
A. 研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料
B. 用可降解塑料生产包装盒或快餐盒
C. 用反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O制备硫酸铜
D. 用反应:2CH2=CH2+O2制备环氧乙烷
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【题目】与氢气完全加成后,可能生成2,2,3-三甲基戊烷的烃是( )
A. CH2 ==CHCH==C(CH3)2 B. CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2
C. (CH3)3C-CH=CH2 D. (CH3)3CC(CH3)==CHCH3
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【题目】用 NA 表示阿伏伽德罗常数.下列说法正确的是( )
A. 标准状况下, 22.4LCCl4 中含有的分子数为 NA
B. 1 mol/L FeCl3 溶液中含有 3NA 个 Cl-
C. CO 和 N2组成的混合物 28g 共含有原子数为 2 NA
D. 0.5molKClO3中含有Cl-的数目为0.5 NA
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【题目】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
回答下列问题:
(1)题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为______________,若将所得溶质在低温低压条件下蒸干,所得固体物质(不带结晶水)的质量为_____。
(2)原NaOH溶液的物质的量浓度为 _____。
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