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    室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的

    A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1

    B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

    C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

    D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

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    A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯

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    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：

    图1

    图2

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：

    回答下列问题：

    （1）写出反应1的化学方程式 ； 。

    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是______，反应2的离子方程式为______；

    （3）E可作为建筑材料，化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式______；

    （4）电解制铝的化学方程式是______，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是______。

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    （1）d元素在周期表中的位置 。

    （2）有a和b元素组成的四核10电子分子的电子式 。实验室制取该种物质的化学方程式为 。

    （3）写出由a和c两种元素形成的18电子的物质的结构式 ，往一定量的氯化亚铁溶液中滴加适量该物质溶液，发生反应的离子方程式为 。

    （4）由d和e两种元素组成的化合物投入水中所观察到的现象 ，该过程的化学反应方程式为 。

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    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式 。

    （2）已知：乙烯气相直接水合反应如下：

    C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) H=-45.5KJ/mol

    下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n(H2O):n(C2H4)=1:1）

    ①计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= （Kp表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值，分压=总压×物质的量分数）

    ②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由是 。

    （3）若某温度下，反应C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的平衡常数为Kp=0.05MPa-1，体系总压为8.00MPa，各物质的量分数如下表所示。

    物质

    C2H4(g)

    H2O(g)

    C2H5OH(g)

    物质的量分数

    0.25

    0.25

    0.5

    则v(正) v(逆)（填“>”“<”“=”）。

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    A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y

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