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1.已知:I2能与I-反应成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2+I-I3-.通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和
c(I3-),就可求得该反应的平衡常数.
I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液.根据V1、V2和c可求得c(I2).
(1)上述滴定时,可采用淀粉做指示剂,滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色,且30秒内不再变色(或不恢复原来颜色).
(2)下列对该同学设计方案的分析,正确的是C(填字母).
A.方案可行,能准确测定溶液中的c(I2)   
B.不可行,因为I-能与Na2S2O3发生反应
C.不可行,只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进,拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行,溶液体积变化忽略不计):

已知:①I-和I3-不溶于CCl4;②一定温度下,碘单质在四氯化碳和水混合液体中,碘单质的浓度比值即$\frac{c[{I}_{2}(CC{l}_{4})]}{c[{I}_{2}({H}_{2}O)]}$是一个常数(用Kd表示,称为分配系数),且室温条件下Kd=85,回答下列问题:
(3)操作Ⅰ使用的玻璃仪器中,除烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器是分液漏斗(填名称).
(4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是0.085mol/L.
(5)实验测得上层溶液中c(I3-)=0.049mol•L-1,结合上述有关数据,计算室温条件下反应I2+I-I3-的平衡常数K=961(用具体数据列出计算式即可).

分析 (1)依据滴定实验和试剂选择分析判断,反应原理为,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ,指示剂选择淀粉,滴入最后一滴溶液由蓝色变化为无色,半分钟不变化证明反应达到终点;
(2)依据碘单质能与I-反应成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2+I-?I3-,分析判断选项;
(3)操作Ⅰ是分液操作,用到的玻璃仪器以及分离操作装置和步骤回答分析;
(4)由硫代硫酸钠滴定碘单质的定量关系计算物质的量得到浓度;
(5)依据分配系数计算水溶液中碘单质浓度,根据反应计算水溶液中碘离子的浓度,结合平衡常数概念计算分析.

解答 解:(1)取V1 mL平衡混合溶液,用c mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),指示剂选择淀粉,滴入最后一滴溶液由蓝色变化为无色,半分钟不变化证明反应达到终点,
故答案为:淀粉;溶液由蓝色变为无色,且30秒内不再变色(或不恢复原来颜色);
(2)碘单质能与I-反应成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2+I-?I3-
A.方案不可行.依据操作的化学平衡分析可知,测定的是碘单质和I3-的含量,不能准确测定溶液中的c(I2),故A错误;
B.不可行.因为I-不能与Na2S2O3发生反应,是碘单质和Na2S2O3发生反应,故B错误;
C.不可行.依据操作的平衡可知,实验只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和,不能测定离子浓度,故C正确;
故答案为:C;
(3)步骤Ⅰ是分液操作,需要用到的玻璃容器,除烧杯、玻璃棒外,还有分液漏斗,故答案为:分液漏斗;
(4)依据化学反应可知设碘单质物质的量为x;
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
1 2
x 0.1mol/L×0.017L
x=0.00085mol
浓度=$\frac{0.00085mol}{0.010L}$=0.085mol/L;
故答案为:0.085mol/L;
(5)依据$\frac{c[{I}_{2}(CC{l}_{4})]}{c[{I}_{2}({H}_{2}O)]}$=85,计算得到水溶液中碘单质的浓度c(I2)=0.001mol/L;10ml溶液中c(I3-)=0.049mol•L-1,物质的量0.00049mol,所以反应的碘离子物质的量为0.00049mol,平衡状态碘离子物质的量=0.1mol/L×0.01L=0.001mol-0.00049mol=0.00051mol,I2+I-?I3-,则浓度c(I-)=0.051mol/L,平衡常数K=$\frac{c(I{\;}_{3}{\;}^{-})}{c(I{\;}^{-})c(I{\;}_{2})}$=$\frac{0.049mol/L}{0.001mol/L×0.051mol/L}$=961,
故答案为:961.

点评 本题考查了滴定实验分析判断,实验数据的计算分析应用,应用信息是解题关键,题目难度中等.

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11.下列物质同分异构体数目最少的是(  )
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12.已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子.试回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:A钠,B氧
(2)写出D元素的原子结构示意图,C元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族.
(3)写出下列物质的电子式
E与B形成的化合物:
A、B、E形成的化合物:
D、E形成的化合物:
(4)写出C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
写出D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式.3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.

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9.下列实验方法正确的是(  )
A.某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,该溶液中一定含有CO32-
B.除去HNO3溶液中的少量H2SO4,可加适量BaCl2溶液
C.利用焰色反应可以将NaCl和KCl两种无色溶液鉴别出来
D.某溶液中滴加烧碱溶液,加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定存在NH4+

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16.标准状况下,112mL某气体的质量是0.14g,该气体可能是(  )
A.O2B.N2C.H2D.CO2

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6.Ⅰ.现有pH=2的醋酸甲,pH=2的盐酸乙和pH=3的醋酸丙:
(1)取10mL的甲溶液,若加入少量无水醋酸钠固体,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值将减少.(填“增大”、“减小”或“无法确定”)
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,加一定量的水稀释后,其pH仍相同,则加水的体积甲>乙.(填“>”、“<”或“=”)
(3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用足量的等浓度的NaOH溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)>V(乙).(填“>”、“<”或“=”)
(4)甲溶液与丙溶液比较,c(甲)>10c(丙) (填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ.T℃时,纯水中c(OH-)为10-6mol•L-1,则该温度时
(1)将pH=3的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比9:2混合,所得混合溶液的pH为9.
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11.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(  )
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