在以下所列各对化合物中,可看作高分子化合物的单体的是 ( ) A.CH3-CH＝CH2和CH2CH-CH＝CH2 B.CH2＝CH2和CH2＝CH-CH＝CH2 C.CH3-CH2-CH＝CH2和CH2＝CH-CH3 D.CH2＝CH2和CH2＝CH-CH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在以下所列各对化合物中,可看作高分子化合物的单体的是　(　　)

A.CH₃—CH＝CH₂和CH₂CH—CH＝CH₂

B.CH₂＝CH₂和CH₂＝CH—CH＝CH₂

C.CH₃—CH₂—CH＝CH₂和CH₂＝CH—CH₃

D.CH₂＝CH₂和CH₂＝CH—CH₃

选D。聚合物分子中不含有碳碳双键,故单体中不含有

CH₂＝CH—CH＝CH₂,A、B错误;将链节中每两个碳原子为一组断开,单键变双键即可,即单体为CH₂＝CH—CH₃和CH₂＝CH₂。

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科目：高中化学 来源： 题型：

Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是　(　　)

A.原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)

B.Q、W的单核离子的核外电子数相等

C.五种元素均能形成氢化物

D.W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定质量的某有机物与足量金属钠反应,可得V_AL气体。相同质量的该有机物与适量的Na₂CO₃浓溶液反应,可得V_BL气体。已知在同温、同压下V_A和V_B不相同,则该有机物可能是　(　　)

①CH₃CH(OH)COOH

②HOOC—COOH

③CH₃CH₂COOH

④HOOCCH₂CH(OH)CH₂CH₂OH

A.①②　　　B.②③　　　C.③④　　　D.①④

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是　(　　)

A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L^-1·s^-1

B.10 s后,该反应停止进行

C.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)

D.反应开始到10 s时,平衡反应速率:v(X)=v(Y)=0.039 5 mol·L^-1·s^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

　(　　)

A.石油裂解得到的汽油是纯净物

B.石油产品都可发生加成反应

C.天然气是一种清洁的化石燃料

D.煤就是碳,属于单质

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是　(　　)

A.10℃20 mL 3 mol·L^-1的盐酸溶液

B.20℃30 mL 2 mol·L^-1的盐酸溶液

C.20℃20 mL 2 mol·L^-1的盐酸溶液

D.20℃10 mL 4 mol·L^-1的盐酸溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

有下列物质:①NaOH固体;②浓硫酸;③NH₄NO₃晶体;④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈如图所示状态,判断加入的物质可能是　(　　)

A.①②③④ B.①②④

C.②③④ D.①②③

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科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H₂O₂溶液	无
②	10 mL 5% H₂O₂溶液	无
③	10 mL 5% H₂O₂溶液	1 mL 0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液
④	10 mL 5% H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液
⑤	10 mL 5% H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。

（2）常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6，H₂O₂的电离方程式为____________________。

（3）实验①和②的目的是_________________________________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________。

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

装置Ⅰ和装置Ⅱ、装置Ⅲ是有关硝酸和铜反应的实验装置示意图：

(1)若用装置Ⅰ进行铜与浓硝酸反应的实验，最大的缺点是____________________；

若用装置Ⅰ来证明铜与稀硝酸反应生成NO气体，其最大缺点是不能与浓硝酸跟铜反应形成鲜明对照。简述原因_____________________________________________________。

(2)若用装置Ⅱ进行适当操作，即可克服上述缺点，还能使上述两反应在同一试管中先后连续进行。实验步骤如下：

步骤一：组装好装置并______________后，加入2 mL浓硝酸(铜片接近酸液)，塞紧胶塞。

步骤二：________________(操作)使反应发生。当导管口有少量红棕色气体逸出时，__________________________________________(操作)使反应停止。同时将导管插入水中。稍后能观察到：a.水沿导管倒吸至试管中；还可能观察到下列________(填序号)等明显现象；b.溶液由蓝色变为无色；c.铜片表面产生气泡；d.红棕色气体变为无色。请解释产生现象a的原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

步骤三：当试管中溶液体积约占试管容积时，此时铜片与溶液接触，从水中抽出导管，并伸入一试管中，管口塞上浸有浓碱液的棉花(如装置Ⅲ)。这样做的目的是_______和__________________。

步骤四：反应完毕后……

(3)上述实验“步骤四”中反应完毕后还需要进行的操作是_____________________。

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