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    16．实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3（Sb2O3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等）其总反应可表示为：
    2SbCl3+3H2O?Sb2O3+6HCl
    为了得到较多、较纯的Sb2O3，操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水，试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用．

    分析 根据平衡移动原理解答，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．

    解答 解：SbCl3加水的总反应方程式为：2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl （总的），而分步骤为：第二步：SbCl3+H2O?SbOCl↓+2HCl；2SbOCl+2H2O?Sd2O3•H2O+2HCl，前期HCl的H+浓度越高，水解难，反应越难进行，加多点水PH越接近7，H+对水的水解抑制作用越弱，有利于水解反应的进行；而后期Sb3+离子浓度很低，靠单纯的水的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，所以要加NH3•H2O促进水解，SbCl3 +2NH3•H2O=SbOCl↓+2NH4Cl+H2O，
    答：前期多点水PH越接近7，H+对水的水解抑制作用越弱，有利于水解反应的进行；而后期Sb3+离子浓度很低，靠单纯的水的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，所以要加NH3•H2O促进水解，SbCl3 +2NH3•H2O=SbOCl↓+2NH4Cl+H2O．

    点评 考查影响化学平衡移动的因素，比较基础，注意对化学平衡移动原理的理解，移动结果是减弱改变趋势，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．
    请回答下列问题：
    （1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药．N4是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，该分子的空间构型为正四面体，N-N键的键角为60°．
    （2）基态砷原子的最外层电子排布式为4s24p3．
    （3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As（用元素符号表示）．
    （4）叠氮化钠（NaN3）用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N3-互为等电子体的分子的化学式CO2或CS2或N2O（任写一种即可）．
    （5）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．判断丝氨酸是否存在手性异构体？是（填“是”或“否”）
    （6）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A}•{c}^{3}}$g•cm-3（用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$cpm（用含c的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去）：

    ②RCH=CH2+CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
    ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子． ③D和G是同系物
    请回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2：2-甲基-1-丙烯．
    （2）A→B反应过程中涉及的反应类型有取代反应、加成反应．
    （3）写出D分子中含有的官能团名称：羧基、羟基．
    （4）写出F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O．
    （5）写出E在铜催化下与O2反应的化学方程式：．
    （6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有9 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反应中CO2的体积分数φ（CO2）随时间的变化如图所示：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
    （2）0～0.5min内的平均反应速率ν（CO）=0.8mol/（mol•L）．
    （3）反应达平衡后，为使容器中CO2的体积分数φ（CO2）增大
    的措施是：降低温度（答1种即可）．
    （4）保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是AC．
    A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍
    B．达到平衡的时间为原来的2倍
    C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2倍
    D．平衡时混合气体的平均摩尔质量和密度不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素．请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2一种用途：消毒剂或氧化剂或漂白剂．
    （2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．常温下该盐的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）W（s）+O2（g）═WO2（g）；△H1  
    W（g）+O2（g）═WO2（g）；△H2
    则△Hl＞△H2（填“＞”或“＜”或“=”）
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl一NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式N2+8H++6e-=2NH4+；放电时溶液中H+移向正（填“正”或“负”）极．
    （6）若将V金属投入到硫酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．写出N的溶液与K2Cr2O7酸性的溶液反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6 Fe3++2Cr3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．2014诺贝尔物理学奖授予开发蓝色发光二极管（LED）的三位科学家．长期以来，人们发明了红色及绿色LED，但三原色之一的蓝色LED却因在材料环节遇阻而被断言“难以在20世纪实现”．通过科学家漫长的实验，发现氮化镓晶体可以产生蓝色LED．资料显示：
    ①在室温下，氮化镓不溶于水、酸和碱．但在加热时氮化镓可溶于NaOH、H2SO4．
    ②氮化镓晶体的制备通常有两种方法：
    a、通常以甲基镓Ga（CH3）3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓
    b、通过甲基镓Ga（CH3）3分解产生单质镓，利用分解出的Ga与NH3的化学反应实现的，其的反应方程式为：
    2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）
    ③氢氧化镓Ga（OH）3与氢氧化铝类似，均有两性．
    （1）下列有关镓及其化合物说法正确的是B．
    A、第ⅢA族元素铟的性质与镓相似，氮化铟的化学式为In2N3
    B、甲基镓与氨气反应时除生成氮化镓外，还生成CH4
    C、元素周期表中镓的金属性比铝弱
    D、镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族
    （2）三甲基镓在常温常压下为无色透明有毒液体．在空气中易氧化，在室温自燃，燃烧时产生金属氧化物白烟，其他元素均转化为稳定的氧化物．请写出三甲基镓在空气中自燃的化学方程式：2Ga（CH3）3+12O2=Ga2O3+6CO2+9H2O．
    （3）工业上利用Ga与NH3合成氮化镓的反应方程式为：
    2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H＜0
    ①请写出上述反应的化学平衡常数表达式：$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
    ②在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是A

    A、①图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
    B、②图象中纵坐标可以为镓的转化率
    C、③图象中纵坐标可以为化学反应速率
    D、④图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
    （4）工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多．具体原理如下：以待提纯的粗镓（内含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液．在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，通过某种特殊的离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓．电解时阳极反应方程式为：Ga-3e-+4OH-=GaO2-+2H2O
    ①请写出在阳极生成的GaO2-通过离子迁移到阴极时，阴极电极反应方程式
    GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-．
    ②已知离子氧化性顺序为：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，请写出电解精炼镓时阳极泥的成分Fe、Cu．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列如图装置应用于实验室制取NH3气体，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取NH3
    B．用装置乙吸收NH3制取Al（OH）3
    C．用装置丙在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液
    D．用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特•维特里希发明的“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”．在化学上经常使用的是核磁共振氢谱，它是根据不同化学环境的氢原子在核磁共振氢谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出2种信号，且强度（个数比）是1：3的是（　　）
    A．1，2，3三甲基苯B．丁烷C．异丙醇D．醋酸叔丁酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）
    A．原混合液中NO3-的物质的量为0.4 mol
    B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段产生氢气
    C．溶液中最终溶质为FeSO4
    D．c（H2SO4）为5 mol•L-1

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