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    17．1mol NaCl能配成2000mL物质的量浓度为0.5mol/L的NaCl溶液．

    分析 根据n=cV计算．

    解答 解：设溶液的体积为VL，
    则VL×0.5mol/L=1mol，
    V=2L=2000mL，
    故答案为：2000．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    7．下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是（　　）
    A．8和11B．6和8C．12和9D．11和17

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    8．有一包碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加入含有25mol H2SO4溶液V升，刚好完全反应生成硫酸钠、水及672L CO2．（标准状况）．求这混合物中各成分物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．X、Y、Z、E是中学化学的常见物质，其中X、Y、Z均含同一种元素，在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反映的条件和H2O已略去）．若E为酸性气体，Z为发酵粉的主要成分之一，Y、Z能水解且溶液均呈碱性，则Z的俗称是小苏打，Z的一种工业上的重要制取方法是：在饱和氯化钠溶液中先通入NH3，再通入CO2．

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    12．0.16g NaOH与足量盐酸完全反应，则盐酸的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．Fe2（SO4）3溶中c（Fe3+）=0.6mol/L，则c（SO42-）=0.9mol/L，其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向100mL NaOH溶液中通入标准状况下的CO2 1.12L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中正确的是（　　）
    A．原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3
    B．原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3
    C．原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3和NaOH
    D．原NaOH溶液的浓度是0.90mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名大苏打，可用做分析试剂．它易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解．工业上可用硫化碱法制备，反应原理：
    2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
    （1）b中反应的离子方程式为SO32-+2H+=H2O+SO2↑或HSO3-+H+=SO2↑+H2O，c中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液．
    （2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是S．
    （3）控制b中的溶液的pH接近7，停止通入SO2．若未控制好pH＜7，会影响产率，原因是（用离子方程式表示）S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑
    （4）停止通入SO2后，将c中的溶液抽入d中，d中的试剂为NaOH溶液．
    （5）将d所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）C2H5OH．
    （6）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等；（写出一条）
    （7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点．实验数据如下表：
    实验序号123
    Na2S2O3溶液体积（mL）19.9820.0221.18
    则该产品的纯度是59.3%，（用百分数表示，保留1位小数）间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是AB
    A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
    B．滴定终点时仰视读数
    C．锥形瓶用蒸馏水润洗
    D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分子式为C8H16O2的有机物A能在酸性条件下水解生成有机物B和C，且B在一定条件下能转化为C，则有机物A可能的结构有（　　）
    A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种

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