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    【题目】某地温泉中富含硫、铜、锌等，可以治疗皮肤病。这里的“硫、铜、锌”指的是（　 　）

    A.分子B.原子C.元素D.单质

    【答案】C

    【解析】

    温泉中富含硫、铜、锌等，这里的“硫、铜、锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，与具体形态无关，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）．求：
    （1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A，B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
    （2）B的平均反应速率v（B）=mol/（Lmin）；
    （3）x的值为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲用物质的量浓度为0.100 0molL﹣1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到因加入一滴盐酸，溶液 ， 立即停止滴定．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）．
    A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
    （3）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，

    则读数为 mL．若仰视，会使读数偏（填“大”或“小”）．
    （4）再结合表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 molL﹣1 ．

    滴定
    次数

    待测溶液
    体积/mL

    标准酸体积

    滴定前的刻度/mL

    滴定后的刻度/mL

    第一次

    10.00

    1.34

    19.39

    第二次

    10.00

    4.10

    21.10

    第三次

    10.00

    0.40

    17.60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-选修5:有机化学基础]2017年治疗膀胱癌的有机小分子药物Aminolevulinic acid被批准使用，其合成路线如下：

    已知：

    请回答：

    (1)A的名称为________，G中含氧官能团的名称为____________________________。

    (2)⑤的反应类型为____________________，H的分子式为_____________________________。(3)①的化学方程式为__________________________________________。

    (4)④的化学方程式为______________________________________________。

    (5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有____种(不含立体异构)；

    a.能与Na反应产生气体

    b.既能发生银镜反应，又能发生水解反应

    其中核磁共振氧谐有4组峰的物质的结构简式为________________(任写一种)。

    (6)参照上述合成路线，设计由2-甲基丙酸和甲醇为起始原料制备2-甲基丙烯酸甲酯的合成路线(无机试剂任选)______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝1 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )

    A. 36 B. 24 C. 16 D. 9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）地下钢管连接镁块是金属防腐措施中的________________________法。

    （2）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

    ①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为_______________________；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的_______(填“强”或“弱”)。

    ②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________________。

    ③铅蓄电池放电时的正极反应式为__________________________________________ ，当电路中有2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_______ g。

    （3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，石墨Ⅰ为电池的________极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知破坏1mol H﹣H键、1mol I﹣I键、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空:
    （1）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
    如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．能够说明某温度下该反应是平衡状态的是
    A．体系的压强不变 B．密度不变 C．混合气体的相对分子质量 D．c（CO）=c（CH3OH）
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=（保留3为有效数字）
    （2）在某温度和压强下，将一定量H2和O2充入密闭容器发生反应：
    2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol，平衡后压缩容器体积至原来的 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填序号）：
    a．平衡常数K增大； b．正反应速率加快，逆反应速率减慢； c．重新平衡c（H2）/c（H2O）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．它与天体中的中子星构成类似．有关：“四中子”微粒的说法正确的（ ）
    A.该微粒的质量数为2
    B.该微粒不显电性
    C.它与普通中子互称为同位素
    D.在元素周期表中与氢元素占同一位置

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