下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系.下列判断错误的是( ) A．两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)＝KW B．M区域内任意点均有c(H+)＜c(OH-) C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下图表示水中c(H^＋)和c(OH^－)的关系，下列判断错误的是(　　)

A．两条曲线间任意点均有c(H^＋)×c(OH^－)＝K_W

B．M区域内任意点均有c(H^＋)＜c(OH^－)

C．图中T₁＜T₂

D．XZ线上任意点均有pH＝7

解析：选D　本题重点考查水的离子积，意在考查考生对图像的分析能力以及对水的离子积的理解和应用能力。根据水的离子积定义可知A项正确；XZ线上任意点都存在c(H^＋)＝c(OH^－)，所以M区域内任意点均有c(H^＋)＜c(OH^－)，所以B项正确；因为图像显示T₁时水的离子积小于T₂时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，所以C项正确；XZ线上只有X点的pH＝7，所以D项错误。

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海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.从海水中提取溴单质只有物理变化发生

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下列叙述错误的是（）

A．某溶液中加入Ba（ NO₃）₂溶液和稀盐酸（过量）析出白色沉淀，则溶液中一定含SO₄²^一．

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C．NaOH溶液不能保存在带胶头滴管的试剂瓶中，因为NaOH与磨口处的SiO₂反应生成Na₂SiO₃形成粘结

D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的植物油

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将a L NH₃通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是(　　)

A．平衡后氨气的分解率为×100%

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C．反应前后气体的密度比为

D．平衡后气体的平均摩尔质量为 g

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2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。

据此判断：

①该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)

②在T₂温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N₂)＝______________________。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁>S₂，在上图中画出c(CO₂)在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是________(填代号)。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH₄(g)＋2NO₂(g)===N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－867 kJ/mol

2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH₂＝－56.9 kJ/mol

写出CH₄(g)催化还原N₂O₄(g)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式：________________________________________________________________________。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的

目的。如图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为__________________________。

③常温下，0.1 mol·L^－1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数K_a＝________。

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室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．V(NaOH)＝10.00 mL 时，>1

C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

D．V(NaOH)＝20 .00 mL 时，c(Cl^－)<c(CH₃COO^－)

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25℃时，在等体积的①pH＝0的H₂SO₄溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液、③pH＝10的Na₂S溶液、④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹　　　B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸

C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹ D．1∶10∶10⁴∶10⁹

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研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是

(　　)

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时间/s	0	500	1000	1500
c(N₂O₅)/ mol·L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是 ( )

A．500 s 内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3mol·L^-1·s^-1

B．达平衡时，N₂O₅的转化率为50%

C．达平衡后，升高温度平衡常数减小

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