Question

16．某固体混合物可能由 K₂CO₃、BaCl₂、K₂SO₄、NH₄Cl、KI、NaCl中的几种组成，现对其进行如下实验：
（1）取一定量的样品溶于水只得无色溶液．然后将溶液分成三等份．
（2）取一份溶液并向其中滴加过量的 Ba（NO₃）₂溶液，产生 4.30g 白色沉淀，再滴加过量稀 H NO3
还有 2.33g 沉淀不溶解．
（3）另取一份溶液向其中滴加过量的NaOH 溶液并加热，产生224ml（标准状况下）的气体．
（4）再取一份溶液并向其中先滴加氯水再滴加少量的CCl₄然后振荡、静置，溶液下层不呈红色．
①根据以上实验判断：原固体混合物中一定存在的是K₂CO₃、K₂SO₄、NH₄Cl它们的总物质的量之和为0.09mol可能存在的是NaCl
②设计一个实验证明可能存在的化合物？（写出实验过程）取一定量的样品溶于水配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色证明含有NaCl，否则就没有．

Answer 1

分析 取一定量的样品溶于水只得无色溶液，可知BaCl₂与K₂CO₃或K₂SO₄不能同时存在于样品中，否则应有白色沉淀出现；然后将溶液分成三等份，取一份溶液并向其中滴加过量的 Ba（NO₃）₂溶液，产生 4.30g 白色沉淀，再滴加过量稀 HNO₃还有 2.33g 沉淀不溶解，可知样品中含有K₂CO₃和K₂SO₄，同时排队BaCl₂，且根据原子守恒：K₂SO₄的物质的量为$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，K₂CO₃的物质的量为=$\frac{4.30g-2.33g}{197g/mol}$=0.01mol；另取一份溶液向其中滴加过量的NaOH溶液并加热，产生224ml（标准状况下）的气体，可知放出的气体为NH₃，即原固体中含有NH₄Cl，且根据原子守恒NH₄Cl的物质的量为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol；再取一份溶液并向其中先滴加氯水再滴加少量的CCl₄然后振荡、静置，溶液下层不呈红色，可知溶液里无KI，据此分析答案题；

解答 解：①结合分析可知原固体混合物中一定存在K₂CO₃、K₂SO₄、NH₄Cl，肯定不存在BaCl₂、KI，可能存在的是NaCl，其中肯定存在的三种固体的物质的量为（0.01mol+0.01mol+0.01mol）×3=0.09mol，故答案为：K₂CO₃、K₂SO₄、NH₄Cl；0.09mol；
②固体不能确定的成分是NaCl，因原固体中存在NH4Cl，无法通过检验Cl^-来检验，只能借助焰色反应，检验Na⁺的存在，具体操作过程是取一定量的样品溶于水配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色证明含有NaCI，否则就没有
，故答案为：取一定量的样品溶于水配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色证明含有NaCl，否则就没有．

点评 本题考查无机物的推断及物质检验，把握信息中发生的反应及现象、离子之间的反应、萃取实验现象等为解答的关键，注意运用电荷守恒规律是易错点，题目难度中等．