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【题目】短周期元素XYZW在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是(  )

A. 原子半径的大小顺序为:rW)>rY)>rZ

B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C. 元素Y和元素Z的最高正化合价相同

D. 气态氢化物的稳定性:XYZW

【答案】B

【解析】

Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,则Y为O,根据分析可知:XNYOZSWCl元素,据此分析。

根据分析可知:XNYOZSWCl元素。

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:rZ)>rW)>rY),选项A错误;

BWCl元素,其最高价含氧酸HClO4是最强的含氧酸,选项B正确;

C.氧元素没有+6价,而硫元素的最高价为+6,选项C错误;

D.非金属性OS,则气态氢化物稳定性:H2OH2S,选项D错误;

答案选:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】医用酒精在抗击新型冠状病毒战役中发挥着杀菌消毒的作用,其主要成分是乙醇。回答下列问题:

I.工业上主要采用乙烯直接水合法制乙醇。

(1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下,乙烯进行气相水合的反应机理大致如下:

i.

ii.

iii.

随着反应进程,该过程能量变化如图所示。

下列有关说法正确的是_______(填字母标号,下同)

a.该反应过程中i~iii步均释放能量

b.i步反应的活化能最大,决定总反应速率

c.是反应的中间产物

(2)已知:的反应速率表达式为v=kv=k,其中kk为速率常数。若其他条件不变时,降低温度,则下列推断合理的是_______

a. k增大,k减小 b. k减小,k增大

c. k减小的倍数大于k d. k减小的倍数小于k

.工业用二氧化碳加氢可合成乙醇:。保持压强为5MPa,向密闭容器中投入一定量发生上述反应,的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。

(1)投料比由大到小的顺序为___________

(2)若投料比,一定温度下发生反应,下列说法不能作为反应是否达平衡判据的是_______(填标号。

a.容器内气体密度不再变化

b.容器内气体平均相对分子质量不再变化

c. 的体积分数不再变化

d.容器内不再变化

e.断裂H—H键的同时生成个水分子

(3),则A点温度下,该反应的平衡常数的数值为_______(是以分压表示的平衡常数);若其他条件不变,A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器,则平衡时的转化率___________50%(“=””)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol.若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:

1)该气体的物质的量为______mol

2)该气体所含原子总数为______个.

3)该气体在标准状况下的体积为______L

4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),形成的溶液溶质的质量分数为______

5)该气体溶于水形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为______mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( )

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA

B. 标准状况下,11.2L水所含的电子数为5NA

C. 常温常压下,16g O2含电子数为10NA

D. 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD为短周期元素,请根据下表信息回答问题。

元素

A

B

C

D

性质或结构信息

工业上通过分离液态空气获得其单质,单质能助燃

气态氢化物显碱性

3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

第三周期原子半径最小

1B在元素周期表的位置:___B气态氢化物的电子式___

2C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能含有K+Na+Fe2+Fe3+SO42CO32ICl中的一种或多种,进行如图所示的实验,下列说法正确的是(  )

A. 下层紫红色I2CCl4溶液,可用分液方法分离

B. 溶液X中有Fe2+I,可能有SO42ClK+Na+

C. 溶液X中一定有ICl

D. 溶液X中有IFe2+Fe3+两种离子中至少有一种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备氯气并检验氯气性质实验的装置如图。请回答:

1)分液漏斗中盛放的液体是_____;写出圆底烧瓶中发生的反应的化学方程式_____

2)在集气瓶中放入湿润的红布条,滴加液体到烧瓶中,并点燃酒精灯,一段时间后集气瓶中观察到的现象是_____,烧杯中的液体是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的净出率为70%时,所采用的实验条件为___________________

(2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式__________________

(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示:

温度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O转化率%

92

95

97

93

88

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为__________________

(5)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式计算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24

(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用中和滴定法测定烧碱纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:

1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有______________________

2)取10.00 mL待测液,用_____________式滴定管量取。

3)用0.200 0 mol·L1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视_____________,直到滴定终点。

4)根据下列数据,烧碱的纯度为_____________(以百分数表示,小数点后保留两位)。

滴定次数

待测体积(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(偏大”“偏小”“无影响无法判断”)

①读数:滴定前平视,滴定后俯视_____________

②用待测液润洗锥形瓶_____________

③滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁__________________________

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