【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r(Z)
B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C. 元素Y和元素Z的最高正化合价相同
D. 气态氢化物的稳定性:X<Y<Z<W
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用,其主要成分是乙醇。回答下列问题:
I.工业上主要采用乙烯直接水合法制乙醇。
(1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下,乙烯进行气相水合的反应机理大致如下:
i.
ii.
iii.
随着反应进程,该过程能量变化如图所示。
下列有关说法正确的是_______(填字母标号,下同)。
a.该反应过程中i~iii步均释放能量
b.第i步反应的活化能最大,决定总反应速率
c.和是反应的中间产物
(2)已知:的反应速率表达式为v正=k正,v逆=k逆,其中k正、k逆为速率常数。若其他条件不变时,降低温度,则下列推断合理的是_______。
a. k正增大,k逆减小 b. k正减小,k逆增大
c. k正减小的倍数大于k逆 d. k正减小的倍数小于k逆
Ⅱ.工业用二氧化碳加氢可合成乙醇:。保持压强为5MPa,向密闭容器中投入一定量和发生上述反应,的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。
(1)投料比由大到小的顺序为___________。
(2)若投料比,一定温度下发生反应,下列说法不能作为反应是否达平衡判据的是_______(填标号。
a.容器内气体密度不再变化
b.容器内气体平均相对分子质量不再变化
c. 的体积分数不再变化
d.容器内不再变化
e.断裂个H—H键的同时生成个水分子
(3)若,则A点温度下,该反应的平衡常数的数值为_______(是以分压表示的平衡常数);若其他条件不变,A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器,则平衡时的转化率___________50%(填“>”、“=”或“<”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol.若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为______mol.
(2)该气体所含原子总数为______个.
(3)该气体在标准状况下的体积为______L.
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),形成的溶液溶质的质量分数为______.
(5)该气体溶于水形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为______mol/L.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA
B. 标准状况下,11.2L水所含的电子数为5NA
C. 常温常压下,16g O2含电子数为10NA
D. 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D为短周期元素,请根据下表信息回答问题。
元素 | A | B | C | D |
性质或结构信息 | 工业上通过分离液态空气获得其单质,单质能助燃 | 气态氢化物显碱性 | +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 | 第三周期原子半径最小 |
(1)B在元素周期表的位置:___;B气态氢化物的电子式___。
(2)C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为___、___。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种,进行如图所示的实验,下列说法正确的是( )
A. “下层紫红色”为I2的CCl4溶液,可用分液方法分离
B. 溶液X中有Fe2+、I﹣,可能有SO42﹣、Cl﹣、K+、Na+
C. 溶液X中一定有I﹣、Cl﹣
D. 溶液X中有I﹣,Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室制备氯气并检验氯气性质实验的装置如图。请回答:
(1)分液漏斗中盛放的液体是_____;写出圆底烧瓶中发生的反应的化学方程式_____。
(2)在集气瓶中放入湿润的红布条,滴加液体到烧瓶中,并点燃酒精灯,一段时间后集气瓶中观察到的现象是_____,烧杯中的液体是_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的净出率为70%时,所采用的实验条件为___________________。
(2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示:
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为__________________。
(5)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式计算)。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用中和滴定法测定烧碱纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:
(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有______________________。
(2)取10.00 mL待测液,用_____________式滴定管量取。
(3)用0.200 0 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视_____________,直到滴定终点。
(4)根据下列数据,烧碱的纯度为_____________(以百分数表示,小数点后保留两位)。
滴定次数 | 待测体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”)
①读数:滴定前平视,滴定后俯视_____________;
②用待测液润洗锥形瓶_____________;
③滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁__________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com