Question

【题目】如下图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题：

(1)写出观察到的现象：

①________________________________；

②________________________________；

③________________________________。

(2)最终试管中剩余的气体是_____________，体积为_____________。

Answer 1

【答案】(1)①通入O2后试管内气体变为红棕色

②试管内液面升高 ③最后试管内剩余一种无色气体

(2)NO 1.0 mL

【解析】通入的O2与NO发生反应生成NO2：2NO＋O2===2NO2，所以看到有红棕色气体生成；生成的NO2溶于水：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。两个反应的总方程式为：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。气体被消耗，所以看到试管内液面上升。根据总反应方程式可以计算出，氧气全部反应，剩余NO的体积是1.0 mL，NO为无色气体，这是可观察到的第三个现象。