在容积为2L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).其他条件不变.在300℃和500℃时.甲醇物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )A．该反应的△H＞0B．其他条件不变.升高温度反应的平衡常数增大C．300℃时.0-1min内 CH3OH的平均生成速率为n12t1mol?L-1 min-1D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2013?济宁二模）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n（CH₃OH）-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．该反应的△H＞0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300℃时，0-₁min内 CH₃OH的平均生成速率为

2t1

mol?L^-1 min^-1

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

减小

分析：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；
B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；
C、平衡时甲醇的物质的量为n₁mol，根据v=

△n

△t

计算v（CH₃OH）；
D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，据此判断．

解答：解：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A错误；
B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；
C、平衡时甲醇的物质的量为n₁mol，v（CH₃OH）=

n1mol

t1min

2t1

mol?L^-1?min ^-1，故C正确；
D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理，根据图象判断温度对平衡移动的影响．

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