【题目】四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C8H8。下列说法正确的是( )
A. b 的同分异构体只有 t 和 c 两种
B. t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能
C. t、b、c 的二氯代物均只有三种
D. t、b、c 中只有 t 的所有原子可以处于同一平面
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【题目】用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时,发现所得气体颜色偏深,经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体,某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体,并测定两种气体的物质的量之比。
Ⅰ.查阅资料:
常温下二氧化氯为黄绿色气体,其熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,能溶于水,不溶于浓硫酸、四氯化碳,有强氧化性,能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐,其中一种为 NaClO3。
Ⅱ.制备与分离:
(1)实验加药品前应进行的实验操作是____________。
(2)装置C、E的作用分别是 _________、_________。
(3)F中ClO2与NaOH 溶液反应的离子方程式为_____________。
Ⅲ.测量与计算:
反应结束后,测得B、C装置分别增重 2.0g和 14 .2g,将D中的液体溶于水,配成2.5 L溶液,取 25.00 mL该溶液,调节试样的pH﹤2.0 ,加入足量的 KI晶体,振荡后,静置片刻;加入指示剂X ,用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。(己知: 2ClO2+8H++10I-===5I2+2Cl-+4H2O;2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI )
(4)指示剂X为_____,滴定终点时的现象是_______________。
(5)原装置收集到的ClO2物质的量为___________。
Ⅳ.结论:
(6)浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为____________。
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【题目】苧烯有新鲜橙子香气,结构简式为:。回答下列问题:
(1)苧烯的分子式为_________。下列有关苧烯的说法正确的是________
a.苧烯属于芳香烃 b.苧烯与1,3-丁二烯互为同系物
c.苧烯分子中键角均为120° d.苧烯不能发生1,4-加成反应
(2)有机物A是苧烯的同分异构体,分子中含有两个六元环,能使溴水褪色,一氯代物只有两种,则A的结构简式为______________。碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳,写出苧烯的结构简式,用星号(*)标出苧烯中的手性碳________________。
(3)苧烯在较高温度下分解为异戊二烯,异戊二烯发生加聚反应得到4种聚异戊二烯,其结构简式为、、__________、___________。
(4)苧烯通过下列路径可以制备松油醇:
反应①属于__________________(填反应类型),反应②条件是_______________。松油醇与苯甲酸发生反应的化学方程式为_______________________________________。
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【题目】不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时,有机物C4H9ClO的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有(不含立体异构)
A. 8 种 B. 9 种 C. 10 种 D. 12 种
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【题目】某实验小组用下列装置制备溴苯,下列说法错误的是
A. 装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用,装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色
B. 若装置B后连接装置C,装置C中生成淡黄色沉淀,可证明装置A中发生取代反应
C. 若装置B后连接装置D,则装置D的作用是吸收尾气
D. 向反应后的装置A中加入NaOH溶液,振荡静置,下层为无色油状液体
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【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献,他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。回答下列问题:
某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
(1)乙装置中的试剂是_________________。
(2)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时,须先从____________管通入________气体。
(3)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是____________________。
(4)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g 水):
0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | 40 ℃ | 50 ℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
参照表中数据,请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因:____________。
(5)该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),将晶体充分干燥后,称量质量为a g。再将晶体加热到质量不再变化时,称量所得粉末质量为m g。然后进行下图所示实验:
①在操作Ⅱ中,为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是___________(填字母)。
a 在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
b 在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
c 在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_______________。
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【题目】含硫化合物的种类很多,现有 H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、 Na2SO4 这 7 种常见的含硫化合物。回答下列问题:
(1)H2SO3 转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数 目:________。
(2)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验 证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO4 溶液中,若铁 棒表面__________,则发生了钝化;若铁棒表面__________,则未发生反应。
(3)用 Na2SO3 吸收法作为治理 SO2 污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示):__________。
(4)减少 SO2 的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2 得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式:______________。
(5)制取硫酸铜有两种方法:方法一:2Cu+O2 2CuO,CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O,方法二:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,方法一与方法二相比,其优点是:_________________(答任一点)。
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【题目】下列有关说法正确的是
A. 反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0
B. 稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量,由于氨水的电离平衡逆向移动,所以溶液的碱性减弱
C. 25℃下,在NH3·H2O稀溶液中加水稀释,的值不变
D. 电化学降解NO2的原理如图所示,若电解过程中转移2mol电子,则交换膜两侧电解液的质量变化差△m左-△m右=10.4g
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【题目】下列说法正确的是
A. 古人煮沸海水制取淡水,现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化
B. 我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体
C. 某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(),乙二醇不溶于水
D. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称,真丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物
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