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4.丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂.
(1)Ni2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8.丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为sp3和sp2,1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为15NA
(2)Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4],四羰基镍熔点-19.3℃,沸点42.1℃,易溶于有机溶剂.
①Ni(CO)4固态时属于分子晶体(填晶体类型).
②与CO互为等电子体的阴离子为CN-(填化学式).
(3)Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出),则该晶体的化学式为Mg2NiO3

分析 (1)Ni是28号元素,根据原子核外电子排布规律可知,Ni2+的基态核外电子排布式;根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式;C-H为碳氢σ键,C-C为碳碳σ键,C=N含有一个碳氮σ键;
(2)①分子晶体的熔沸点较低;②价电子数相等、原子个数相等的微粒为等电子体;
(3)利用均摊法确定晶胞的化学式.

解答 解:(1)Ni是28号元素,根据原子核外电子排布规律可知,Ni2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8,甲基上碳原子价层电子对个数是4且不含孤电子对,为sp3杂化,连接甲基的碳原子含有3个价层电子对且不含孤电子对,为sp2杂化,已知丁二酮肟的结构式为,分子中含有13个单键,和2个双键,则共含有15个σ键,所以1mol丁二酮肟含有σ键数目为15NA

故答案为:1s22s22p63s23p63d8;sp3和sp2;15NA
(2)①分子晶体的熔沸点较低,四羰基镍熔点-19.3℃,沸点42.1℃,所以该物质为分子晶体,
故答案为:分子;
②由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子为CN-
故答案为:CN-
(3)氧离子位于该晶胞的棱上,氧离子个数=$\frac{1}{4}$×12=3,所以该晶胞含有3个氧离子;镁离子处在面上,镁离子个数=$\frac{1}{2}$×4=2,该晶胞中含有2个镁离子,根据化学式中元素化合价代数和为零,该晶胞中含有1个Ni,所以该晶胞的化学式为Mg2NiO3
故答案为:Mg2NiO3

点评 本题考查核外电子排布规律、化学键、晶胞结构等知识,需要学生具备扎实的知识,注意利用均摊法确定晶胞的化学式,题目难度中等.

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