Question

将14mL NO₂与O₂的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）中，充分反应后，筒内剩下4mL无色气体．则原混合气体中NO₂和O₂的体积可能是（　　）

• A、NO₂为8mL，O₂为6mL
• B、NO₂为10mL，O₂为4mL
• C、NO₂为13.6mL，O₂为0.4 mL
• D、NO₂为11.6mL，O₂为2.4Ml

Answer 1

分析：可能发生的反应为：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，试管中O₂和NO₂气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为

1

3

×14=mL=

14

3

mL，实际是结果剩余4mL气体，小于

14

3

mL，则说明剩余气体为NO或氧气，
若为氧气，根据 4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃计算，求出参加此反应的NO₂和O₂，最后相加得到原来的氧气；
若为NO，先根据3NO₂+H₂O=2HNO₃+2NO求出过量的NO₂，然后根据4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃求出参加此反应的NO₂和O₂，最后相加得到原来的NO₂，据此解答．

解答：解：可能发生的反应为：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，试管中O₂和NO₂气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为

1

3

×14=mL=

14

3

mL，实际是结果剩余4mL气体，小于

14

3

mL，则说明剩余气体为NO或氧气，
若为氧气，则参加反应的气体为14mL-4mL=10mL，根据4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，可知参加此反应的NO₂的体积为10ml×

4

5

=8mL，参加反应的O₂的体积为10mL-8mL=2mL，原混合气体中O₂的体积为2mL+4mL=6mL，即：原混合气体中NO₂为8mL，O₂为6mL；
若若剩余气体为NO气体，根据3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，可知过量的NO₂为3×4mL=12mL，反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃消耗的气体总体积为14mL-12mL=2mL，则反应消耗的氧气为2mL×

1

5

=0.4mL，消耗的NO₂为2mL-0.4mL=1.6mL，原混合气体中NO₂的体积为12mL+1.6mL=13.6mL，即：原混合气体中NO₂为13.6mL，O₂为0.4mL，
故选AC．

点评：本题考查了氮氧化物的性质、氮氧化物和氧气混合通入水中的有关计算，难度中等，关键是分析剩余气体的成分．