练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙．在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊．甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（　　）
    A．SO3 H2SO4 H2SO3 H2S SB．SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3
    C．SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3D．SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S

    分析 硫黄在空气中燃烧生成气体甲为SO2，与水反应生成H2SO3，能被溴水氧化生成H2SO4，加入硫化钠生成丁为H2S，H2S与亚硫酸反应生成单质S，以此解答．

    解答 解：题干中描述的关系依次为：
    S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2　SO2+H2O=H2SO3
    H2O+H2SO3+Br2═2HBr+H2SO4
    Na2S+H2SO4═Na2SO4+H2S↑
    2H2S+SO2═3S↓+2H2O，
    则甲、乙、丙、丁、戊依次为SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S，
    故选D．

    点评 本题考查含硫化合物的综合运用，侧重于元素化合物知识的考查，为高考高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
    B．N的非金属性比P强，N2的活动性比磷单质的强
    C．Li、Na、K的原子半径和单质密度随原子序数的增加而增大
    D．从氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊的事实，推出O的非金属性比S强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol．
    （2）在制取Cl2时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气．写出其离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2═Ca2++2HCO3-
    （2）若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是NaHCO3，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，析出晶体的原因是：①反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大；②溶剂水的量减少；③NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个．
    （1）它们的元素符号分别为：AH；BC；CS；
    （2）BC2是由极性键组成的非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）A2C和BC2的空间构形分别是V形和直线形．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性．现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水．
    （1）要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有Na2SO3溶液、溴水；观察到的现象是溴水褪色；
    反应的离子方程式是Br2+SO32-+H2O═2Br-+SO42-+2H+
    （2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有硫化钠、稀硫酸；观察到的现象是溶液出现浑浊；反应的离子方程式是SO32-+3S2-+6H+═3S↓+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如图方案并进行了实验．

    （1）写出沉淀A的化学式CaCO3；
    （2）加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是将混合物沿玻璃棒加入到过滤器中，待液体滤出，收集滤液即已除去了沉淀A．
    （3）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分NaCl、CaCl2（用化学式表示）；
    （4）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入．有关反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失．再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的（　　）
    A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在大气层中，因二氧化碳的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中二氧化碳含量增多的主要原因是（　　）
    A．人口不断增多，呼吸作用增加B．绿色植物减少，光合作用减少
    C．大量燃烧矿物燃料D．冰箱中致冷剂“氟里昂”的泄漏

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案