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【题目】下列说法错误的是

A. 减少烟花爆竹的燃放有利于保护环境

B. 四氯化碳和苯可作碘水中碘的萃取剂

C. 淀粉、蛋白质均能水解,且水解最终产物均为纯净物

D. 氯碱工业生产Cl2NaOH溶液,使用的是阳离子交换膜

【答案】C

【解析】

A.烟花爆竹的燃放可产生大量烟尘,引起雾霾,因此减少烟花爆竹的燃放有利于保护环境,A正确;

B.碘单质在四氯化碳和苯中溶解度大,与这两种物质不能反应,而且四氯化碳和苯与水互不相容,因此可作碘水中碘的萃取剂,B正确;

C.淀粉、蛋白质均能水解,淀粉水解最终产物是葡萄糖,是纯净物,而蛋白质水解产生的氨基酸有多种,因此是混合物,C错误;

D.氯碱工业中采用电解方法,反应原理是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2,生产Cl2NaOH溶液,为防止阳极产生的氯气与阴极产生的NaOHH2发生反应,使用的是阳离子交换膜,D正确;

故合理选项是C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室利用等物质的量的反应物在恒容容器中模拟工业生产SO3,得到三组实验数据如下表所示:

实验

序号

温度

SO2浓度(mo1/L

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

1

300

2.00

1.70

1.50

1.36

1.25

1.20

1.20

2

300

2.00

1.50

1.28

1.20

1.20

1.20

1.20

3

500

2.00

1.60

1.39

1.29

1.27

1.27

1.27

1)实验1中,5060mn时间段,SO2浓度均为1.20mo1/L的原因是___

2)实验2中,前20min内以O2的浓度变化表示的化学反应速率为___

3)三组实验中,只有12中的某组使用了催化剂,则使用催化剂的为第___组,分析实验12中的数据,你认为催化剂___(填不能)改变SO2的平衡转化率,理由是___

4)分析表格中的数据,温度升高,SO2的平衡转化率会___(填增大”“不变减小)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用,工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下:

(1)乙烯生成A的原子利用率为100%,则X___________(填化学式)F中含氧官能团的名称为___________

(2)E→F的反应类型为___________B的结构简式为___________,若E的名称为咖啡酸,则F的名称是___________

(3)写出DNaOH溶液反应的化学方程式:_________________________________

(4)E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有___________种,其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为___________

①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag

②遇FeCl3溶液发生显色反应

③分子中没有甲基,且苯环上有2个取代基

(5)以乙烯为基本原料,设计合成路线合成2-丁烯酸,写出合成路线:______________________(其他试剂任选)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】抗结肠炎药物Y结构如图所示,以下说法错误的是

A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应

B. 1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应

C. 该有机物可以发生缩聚反应

D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题:

1Fe原子的核外电子排布式为_____

2)含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金,主要由FeMn组成,其中锰能增加钢铁的强度和硬度,提高耐冲击性能和耐磨性能。第一电离能I1(Fe)____(填大于小于I1(Mn),原因是___

3FeF3具有较高的熔点(熔点高于1000℃),其化学键类型是__FeBr3的式量大于FeF3,但其熔点只有200℃,原因是____

4FeCl3可与KSCN、苯酚溶液发生显色反应。

SCN-的三种元素中电负性最大的是____

②苯酚()分子中氧原子的杂化形式为___。苯酚分子中的大π键可用符号πmn表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则m=____n=___

5Fe(CO)3NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,该磁性氮化铁的密度为____(列出计算式)g·cm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关性质的比较中,正确的是

A. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

B. 晶格能:NaBr<NaCl<MgO

C. 键的极性:NH<OH<FH

D. 熔点:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:常温下,Ksp(CuS)=1.0×1036K sp(HgS)=1.6×1052pM=lgc(M2+)。常温下,向10.0mL0.20mol·L1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L1Na2S溶液,溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A. V0=20.0mLm=18

B. c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L1,则反应终点可能为e

C. abd三点中,由水电离的c(H+)c(OH)的积最大的为b

D. 相同条件下,若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液,则反应终点bc方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面是A~G七种元素的电子排布

试由上述元素构成的物质的化学式回答:

(1)写出四种常见的由非极性键形成的双原子分子_____

(2)写出三种由极性键形成的双原子分子___________

(3)写出由极性键构成的直线形的三原子分子__

(4)写出由三原子以极性键构成的空间构型为V形的三原子分子__,其电子式为___

(5)写出一种由三个原子组成的既含离子键又含共价键的化合物___,其电子式为__________

(6)写出一种既含离子键又含非极性键的化合物_____,其电子式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. NH4Cl晶体中只含离子键

B. CH4、SiH4、GeH4分子间作用力依次增大

C. 金刚石是原子晶体,加热融化时需克服分子间作用力与共价键

D. NH3和CO2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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