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【题目】T ℃时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(  )

A. 平衡时X、Y的转化率相同

B. 达到平衡后将容器体积压缩为1 L平衡向正反应方向移动

C. T ℃时,该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常数K=40

D. T ℃时,若起始时X为0.71 mol,Y为1.00 mol,则平衡时Y的转化率约为60%

【答案】D

【解析】

根据图示,XY为反应物,Z为生成物,10 s时达到平衡。在010 s内,Z增加1.60 molX减少0.80 molY减少0.80 mol,由于XY起始物质的量不同,故平衡时XY的转化率不同,A项不正确;根据Δn(X)Δn(Y)Δn(Z)0.80 mol0.80 mol1.60 mol112,得T°C时,该反应的化学方程式为:X(g)Y(g)2Z(g),由于反应前后气体体积不变,达到平衡后,将容器体积压缩为1 L,平衡不移动,B项不正确;达到平衡时,c(X)0.40 mol/2 L0.20 mol/Lc(Y)0.20 mol/2 L0.10 mol/Lc(Z)1.60 mol/2 L0.80 mol/L,平衡常数K32C项不正确;若起始时X0.71 molY1.00 mol,则:

X(g) Y(g)2Z(g)

起始(mol) 0.71 1.00 0

改变(mol) x x 2x

平衡(mol) 0.71x 1.00x 2x

由于温度不变,K不变,故32,解得x0.60,故平衡时Y的转化率为60%

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁是应用最广泛的金属,自远古时代人类就学会了炼铁,到目前为止,人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程,实验装置如下:

(1)写出得到单质铁的化学方程式:_________________________

(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑,请设计一个实验来验证生成了单质铁:______

(3)装置末端气球的作用为_____________________________。实验结束时,应该先停止加热还是先停止通入CO?原因是什么?_______________

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【题目】感冒是一种常见的病,病人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧,多喝开水多休息,适当服用一些治疗感冒的药,可以舒缓症状,减轻病情。药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药,从分子结构上看,它可以看做是乙酸酯,其结构简式为

(1)阿司匹林与NaOH溶液反应中,可以断裂的化学键是________(填代号)

(2)根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为________(填序号)

①中和反应 ②加成反应 ③取代反应

(3)阿司匹林连接在某高分子聚合物上,可形成缓解长效药物,其中的一种结构为

则缓释长效阿司匹林载体的结构简式为_______

(4)长期大量服用阿司匹林会出现不良反应,一旦出现水杨酸中毒现象,应立即停药,并静脉滴注NaHCO3溶液,以解除水杨酸的中毒症状,反应的化学方程式为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与YZW结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体,遇空气变红棕色;丙的水溶液可刻蚀玻璃。

上述物质有如图转化关系:

下列说法错误的是

A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C. 甲常用作致冷剂

D. 甲、乙分子均只含极性共价键

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【题目】-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为:

已知:吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比

下列说法正确的是

A. 反应①中参与反应的HCHO30g时转移电子2mol

B. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol

D. 理论上测得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将煤直接作为燃料燃烧,不但热效率较低,且产生烟尘、二氧化硫、氮氧化物等物质,造成严重的环境污染。煤的干馏是提高煤的利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物,装置如图所示,请回答有关问题:

(1)煤干馏的条件是_______

(2)盛有冷水的烧杯的作用是__________________

(3)实验后检验有粗氨水生成的操作是___

(4)已知CO不能使溴水褪色,若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中,发现溴水褪色,则说明煤的干馏产生了_______________________

(5)点燃尾气,火焰的颜色为________________________

(6)从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验方法是_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】+6价铬的废水毒性强,对环境污染严重。化工厂常用SO2处理含铬废水,其工艺流程如下图所示:

已知:Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+

1)将吸收塔中1mol Cr2O72-SO2反应的热化学方程式补全。

Cr2O72-(aq) + __SO2(g) + ___ ___ + ___ +___ ΔH = -1145 kJ/mol

2)其他条件不变,研究吸收塔中pH对反应的影响。

pH

2

4

6

Cr+6

最大去除率

99.99%

达排放标准

99.95%

达排放标准

99.5%

未达排放标准

时间

30 min

35 min

45 min

①由上述数据获得的结论________

②实际工业生产控制pH = 4左右的原因是________

③下列说法不合理的是________

a.该酸性含铬废水中一定含有CrO42-pH越大其含量越高

b.其他条件不变,增大压强,吸收塔中反应的K增大,有利于除去Cr+6

c.理论上看,SO32-Fe2+等也可以用于除去Cr+6

3)其他条件不变,研究温度对Cr+6)去除率的影响(如图1所示)。

30min前相同时间内,80℃的Cr+6)去除率比40℃高,30min80℃的Cr+6)去除率低,原因分别是______________

4)图2Cr+3)微粒物质的量分数随溶液pH的变化关系示意图,中和池中应控制pH范围为_________

5)废水中Cr+6)总浓度为a×10-3 mol/L,处理1000 L废水,去除率要求达到99.95%,理论上需要SO2物质的量为_________mol(写计算式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组研究AgCl的溶解平衡:向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液,将浑浊液均分为2份,进行如下实验:

实验序号

实验操作

实验现象

I

将其中一份浑浊液过滤,向滤液中放入Mg

i. 滤液澄清透明,用激光照射有丁达尔现象。

ii. 放入Mg条后,立即有无色气泡产生,气体可燃,滤液中出现白色浑浊。

iii. 一段时间后开始出现棕褐色浑浊物,Mg条表面也逐渐变为棕褐色,产生气泡的速率变缓慢。

II

向另一份浑浊液中放入大小相同的Mg

iv. 棕褐色浑浊物的量明显多于实验IMg条表面棕褐色更深,其他现象与iiiii相同。

已知:AgOH不稳定,立即分解为Ag2O(棕褐色或棕黑色),Ag粉为黑色,AgClAg2O可溶于浓氨水生成Ag(NH3)2

1)滤液所属分散系为________

2)现象ii中无色气泡产生的原因是_________(写出化学方程式)。

3)现象iii中,导致产生气泡的速率下降的主要影响因素________

4)甲认为Mg条表面的棕褐色物质中一定有AgAg2O,其中生成Ag的离子方程式为____

5)甲设计实验检验Ag:取实验I中表面变为棕褐色的Mg条于试管中,向其中加入足量试剂a,反应结束后,继续向其中加入浓硝酸,产生棕色气体,溶液中有白色不溶物。

白色不溶物为_____(填化学式),棕色气体产生的原因是_____(写离子方程式)。

试剂a________,加入试剂a的目的是________

该实验能证明棕褐色物质中一定有Ag的实验现象是________

6)甲进一步设计实验验证了Mg条表面的棕褐色物质中有Ag2O,实验方案是:取实验I中表面变为棕褐色的Mg_________

7)综合上述实验,能说明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)的证据及理由有________

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【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是

A.A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应

B.B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应

C.b=5.73

D.C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应

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