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    3．（1）1molH2O 约含有6.02×1023个H2O，1.204×1024个H，6.02×1023个O、2molH、1molO；
    （2）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是0.5mol；1mol Na2SO4 溶于水能电离出1.204×1024个Na+，6.02×1023个SO42-；
    （3）将等物质的量NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为17：16．
    （4）标准状况下，密度为0.75g•L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为0.8，该混合气体对氢气的相对密度为8.4．
    （5）已知ag A与bg B恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为5（a+b+c）g/mol．

    分析 （1）根据N=nNA计算H2O水分子数目，由分子式可知，H原子数目为水分子数目的2倍、O原子数目等于水分子数目，H原子物质的量为水的2倍，氧原子物质的量等于水的物质的量；
    （2）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$H原子物质的量，水的物质的量为氢原子的$\frac{1}{2}$，离子物质的量等于硫酸钠的2倍，硫酸根物质的量等于硫酸钠的物质的量，根据N=nNA计算离子数目；
    （3）根据m=nM可知，物质的量相等时，质量之比等于其摩尔质量之比；
    （4）根据M=ρVm计算平均摩尔质量，进而计算物质的量之比，气体体积分数等于摩尔分数；相同条件下．气体密度之比等于摩尔质量之比；
    （5）根据质量守恒定律计算C的质量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算．

    解答 解：（1）H2O水分子数目为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，由分子式可知，含有H原子数目为6.02×1023×2=1.204×1024，含有O原子数目为6.02×1023，含有H原子物质的量为1mol×2=2mol，含有氧原子物质的量等于水的物质的量，即含有氧原子为1mol；
    故答案为：6.02×1023；1.204×1024；6.02×1023；2；1；
    （2）6.02×1023个H的物质的量为1mol，故水的物质的量$\frac{1mol}{2}$=0.5mol；1mol Na2SO4 溶于水能电离出Na+数目为1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204×1024，电离出SO42-数目为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，
    故答案为：0.5mol；1.204×1024；6.02×1023；
    （3）根据m=nM可知，等物质的量NH3和CH4的质量比为17g/mol：16g/mol=17：16，
    故答案为：17：16；
    （4）混合气体平均摩尔质量为0.75g•L-1×22.4L/mol=16.8g/mol，由十字相乘法可知氨气、甲烷的物质的量之比为（16.8-16）：（17-16.8）=4：1，则氨气体积分数为$\frac{4}{4+1}$=0.8；气体密度之比等于摩尔质量之比，则该混合气体对氢气的相对密度为$\frac{16.8g/mol}{2g/mol}$=8.4，
    故答案为：0.8；8.4；
    （5）根据质量守恒定律，可知C的质量=ag+bg-cg=（a+b-c）g，故C的摩尔质量为$\frac{（a+b+c）g}{0.2mol}$=5（a+b+c）g/mol，
    故答案为：5（a+b+c）g/mol．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对掌握以物质的量为中心的有关计算．

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    14．取500mL硫酸铵、硫酸钠和硝酸钾的混合溶液加入足量氢氧化钡溶液，加热，收集到a L干燥气体（标准状况下），过滤、洗涤、烘干、称重，得固体质量为w g，根据数据计算该溶液中c（Na+）为（　　）
    A．（$\frac{w}{233}$-$\frac{a}{44.8}$）mol•L-1B．（$\frac{w}{233}$-$\frac{a}{22.4}$）mol•L-1
    C．4（$\frac{w}{233}$-$\frac{a}{22.4}$）mol•L-1D．4（$\frac{w}{233}$-$\frac{a}{44.8}$）mol•L-1

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    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
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    C．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    向盛有水的试管里加入Na2O2，再向所得的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液先呈红色，但很快褪色原因是过氧化钠的漂白性使溶液褪色该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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    15．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（　　）
    ①CuS　 ②FeS　 ③SO3　 ④H2S　 ⑤FeCl2．
    A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部

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    16．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．46gNO2气体中含有原子数为3NA
    B．标准状况下22.4LH2中含质子数为2NA
    C．13gZn与足量盐酸反应可放出氢气4.48L
    D．标准状况下，11.2LN2和 CO的混和气体物质的量为0.5mol

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