Question

为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验，将乙醇与浓硫酸的混合液加热至170℃，将生成的气体通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式    ；    ．
（2）乙同学在甲同学的实验中发现，生成的气体有刺激性气味，推测产生的气体除乙烯外，还有副产物SO₂ 和CO₂，SO₂也能使溴水褪色：SO₂+Br₂+2H₂O→H₂SO₄+2HBr
于是对甲同学的结论提出质疑．为确认乙烯能使溴水褪色，甲同学在实验时先将混合气体通过足量的    （填序号）以除去其中的SO₂，再通入溴水时发现剩余气体仍能使溴水褪色．
（A）氯水   （B）NaOH溶液  （C）酸性KMnO₄溶液
（3）乙同学又提出质疑，认为乙烯使溴水褪色也可能发生了取代反应：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂=CHBr+HBr
甲同学认为很有道理，于是又做了一个简单的实验来确认是否发生取代反应，该实验所用的试剂是    ，可能的现象和结论是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃；溴水中的溴与乙烯发生加成反应；
（2）根据除杂原理来分析；
（32）乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH₂BrCH₂Br溶液不显酸性．
解答：解：（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应：CH₃CH₂OH CH₂=CH₂↑+H₂O；溴水中的溴与乙烯发生加成反应，即CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，
故答案为：CH₃CH₂OH CH₂=CH₂↑+H₂O；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）（A）氯水与SO₂能发生氧化还原反应，氯水与乙烯发生加成反应，所以氯水不能除去SO₂； 
（B）NaOH溶液与SO₂能发生反应生成亚硫酸钠，NaOH溶液与乙烯不反应，所以NaOH溶液能除去SO₂； 
（C）酸性KMnO₄溶液与SO₂能发生氧化还原反应，酸性KMnO₄溶液与乙烯发生氧化还原反应，所以酸性KMnO₄溶液不能除去SO₂； 
故选：B；
（3）向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应，
故答案为：紫色石蕊试液；向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应．
点评：本题主要考查乙烯的制备和性质实验，难度不大，本题中注意乙烯的除杂和性质实验，注意与溴水反应的性质．