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    13．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生S02的主要原因．工业上有多种方法 可以减少SO2的排放．

    （1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S02转化成硫酸钙．该反应的化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
    （2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
    ①分别用等物质的量浓度的Na2S03溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V （Na2S03）：V （NaOH）=1：2
    ②NaOH溶液吸收了足量的S02后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O
    （3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置如图1和加热装置略，气密性己检验）：
    己知：Na2S03（固体）+H2S04（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S04+S02↑+H20
    反应开始后，A中Na2S03固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲认为B中白色沉淀是S02与BaCl2溶液反应生成的BaS03，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
    乙同学认为B中的白色沉淀是BaS04，产生BaSO4的原因是：
    ①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
    ②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀
    为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaS03沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动 并实验（夹持装置如图2和加热装置略，气密性己检验）：
    反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成：B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
    ③试管B中试剂是饱和NaHSO3溶液，滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹
    ④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是：SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀．不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

    分析 （1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
    （2）①根据Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，NaOH+SO2═NaHSO3分析解答；
    ②NaOH溶液吸收了足量的SO2后生成NaHSO3，与一定量的石灰水溶液充分反应生成亚硫酸钙、氢氧化钠、水；
    （3）②二氧化硫具有还原性易被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；
    ③为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，可通入氮气排出装置中的氧气．

    解答 解：（1）根据题意，碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，同时生成二氧化碳，所以反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2，
    故答案为：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2；
    （2）①假设生成的NaHSO3物质的量都为2mol，Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，吸收的二氧化硫的物质的量为2mol，需1molNa2SO3，NaOH+SO2═NaHSO3，吸收的二氧化硫的物质的量也为2mol，需2molNaOH，假设Na2SO3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度都为Cmol/L，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=$\frac{1}{C}$：$\frac{2}{C}$=1：2，
    故答案为：1：2；
    ②NaOH溶液吸收了足量的SO2发生反应：NaOH+SO2═NaHSO3，与一定量的石灰水溶液充分反应NaHSO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+NaOH+H2O，离子反应为：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O，使NaOH溶液再生，
    故答案为：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O；
    （3）②二氧化硫具有还原性易被氧气氧化成三氧化硫，与BaCl2溶液反应，三氧化硫与水反应生成硫酸，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，
    故答案为：A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；
    ③滴加浓硫酸之前打开弹簧夹，通入N2，排出装置中的氧气，然后滴加浓硫酸，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，所以B中的试剂是饱和NaHSO3，除去白雾，
    故答案为：饱和NaHSO3；打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹．

    点评 本题考查了二氧化硫性质的实验验证分析判断，物质性质的分析，装置特征的判断，反应条件的应用是解题关键，题目难度中等．

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    A．Na+、SO42-、Cu2+、Cl-B．Fe2+、NO3-、Na+、Al3+
    C．Mg2+、H+、Cl-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Cl-

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    A．电离常数KaB．化学平衡常数K
    C．水的离子积常数KwD．盐的水解常数Kh

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    8．铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列与铝有关的问题．
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    （2）某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2[Si6O18]，其是一种多硅酸盐，Si原子采用的杂化类型为sp3杂化．
    （3）工业上可用氧化铝、氮气、碳在高温条件下制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图1：
    ①制备过程中还会生成一种可燃气体，则该反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
    ②该化合物的晶体类型为原子晶体，该晶胞中有4个铝原子，若该晶胞的边长为a pm，则该晶胞的密度为$\frac{164}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm3．

    （4）AlCl3的相对分子质量为133.5，183℃开始升华，溶于水、乙醚等．其二聚物（Al2Cl6）的结构如图2，其中图示中1键键长206 pm，2键键长221 pm，从键的形成角度分析1键和2键的区别1键为Al、Cl原子分别提供1个电子形成的共价键，2键为Al原子提供空轨道、Cl原子通过孤对电子形成的配位键．
    （5）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇．
    CH3COOH$→_{乙醚}^{LiAlH_{4}}$CHCHOH，CH3COOH分子中σ键与π键个数之比7：1，分子中键角1＜键角2（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    18．常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）．下列叙述不正确的是（　　）
    A．由a点到b点的过程中，溶液中$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}{c（NH_4^+）}$增大
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    D．d点所示溶液中，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

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    5．下列气态氢化物的稳定性依次增强的是（　　）
    A．SiH4、NH3、HF、CH4B．SiH4、CH4、NH3、HFC．HF、CH4、SiH4、NH3D．NH3、HF、CH4、SiH4

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    2．NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含原子数最多的是（　　）
    A．0.8molCH4B．66gCO2
    C．标准状况下44.8L的O2D．NA个水分子

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    9．2015年12月杭州多日被雾霾笼罩，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．
    Ⅰ．在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．已知：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
    （2）尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol．
    （3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1，则NO分子中化学键的键能为631.5kJ•mol-1．
    （4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图1表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    Ⅱ．还原法．用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol•L-1

    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    （1）T1℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
    （2）30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度．
    （3）若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为 5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    Ⅲ．变废为宝．
    （1）CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一定温度压强下（甲醇为气体），在容积为2L的密闭容器中通入0.2molCO与0.4molH2，达平衡时CO的转化率50%，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”）；
    （2）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2：
    ①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．

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