Question

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃（胶体）+3H₂SO₃。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

   （1）、 写出发生氧化还原反应的离子方程式                                ；

（2）实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是___________________。

（3）实验Ⅱ，取5mLFeCl₃浓溶液于试管中,逐滴加入Na₂SO₃浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为__________________。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成。

（4）实验Ⅲ，换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是___________________________________________。

从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

Ⅱ．（5分）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH₄⁺与AlO₂^- 在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：  NH₄⁺+A10₂^-+H₂O=Al(0H)₃↓+ NH₃↑ 

试回答：

  (1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为                                  ；                               

(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：                    ；

(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：

①                                    ；

②                                    ；

③                                    ；

Answer 1

（1）2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺

（2）实验Ⅰ：检验Na₂SO₃是否变质（或检验Na₂SO₃溶液中是否混有Na₂SO₄）

（3）实验Ⅱ：氢氧化铁胶体（或胶体）；；Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃；

（4）实验III：Fe³⁺与SO₃^2-同时发生氧化还原反应和双水解反应，

2FeCl₃+3Na2CO₃+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑+6NaCl

①SO₃^2—有较强的还原性，CO₃^2—没有还原性

②SO₃^2—水解能力较CO₃^2—小

Ⅱ.（5分）（1）NH₄Al（SO₄）₂═NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-（2）①③②⑤④

（3）①Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓②NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O③Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O