Question

10．（1）某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0mol•L-1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

则依据表中数据，该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1044mol•L^-1．
（2）实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度．用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是C．
A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗
B．开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数
D．达到滴定终点时，仰视读数并记录
（3）准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管．（填仪器名称）

Answer 1

分析 （1）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）；
（2）利用c（碱）=$\frac{c酸V酸}{V碱}$来进行浓度计算；
（3）高锰酸钾具有氧化性，所以准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管．

解答 解：（1）由三次盐酸溶液的体积可知，舍去第2组数据，求出1、3组平均消耗V（盐酸）平均值为$\frac{26.11+26.09}{2}$=26.10mL，②由c（碱）=$\frac{c酸V酸}{V碱}$可知，c（碱）=$\frac{0.1000mol/L×26.10mL}{25mL}$=0.1044mol/L，
故答案为：0.1044 mol•L^-1；
（2）由c（碱）=$\frac{c酸V酸}{V碱}$可知，
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大，则c（碱）偏大，故A不选；
B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗酸的体积增大，则c（碱）偏大，故B不选；
C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数，实际上加入的标准液体积偏小，所以碱的浓度偏低，故C选；
D．读取盐酸体积时，仰视读数记录，读数偏小，则差偏大，即消耗酸的体积偏大，所以c（碱）偏高，故D不选；
故答案为：C；
（3）高锰酸钾具有氧化性，所以准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管．

点评 本题考查中和滴定，明确滴定实验中的仪器、数据处理及中和滴定的误差分析是解答本题的关键，注意酸碱中和的实质，题目难度中等．