【题目】判断下列叙述是否正确,正确的在括号里画“√”,错误的在括号里画“×”。
（1）地球上所有的金属元素都以化合态存在于自然界中。（___）
（2）钠与O2反应时,反应条件不同,产物不同。（___）
（3）金属铝在空气中可以稳定存在,是因为铝的性质稳定,不与氧气反应。（____）
（4）铁可以与热水反应生成四氧化三铁和氢气。（___）
（5）将铝箔加热至熔化,液态铝却不滴落下来,是由于液滴外有一层高熔点的氧化膜保护了铝。（____）
（6）浓硫酸和稀硫酸在加热时都能与铜反应。（____）
（7）浓硫酸和稀硫酸在常温下都能用铁制容器储存。（____）
（8）阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。（____）
（9）金属单质只具有还原性,非金属单质只具有氧化性。 （___）
（10）元素由游离态转化为化合态,则该元素被氧化。（___）
【答案】× √ × × √ × × × × ×
【解析】
（1）地球上大多数金属元素以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，故答案为：×；
（2）钠与O2反应时,反应条件不同,产物不同，常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠，故答案为：√；
（3）通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化，故答案为：×；
（4）铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故答案为：×；
（5）将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故答案为：√；
（6）铜是不活泼金属，稀硫酸在加热时不能与铜反应，故答案为：×；
（7）稀硫酸在常温下能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁制容器储存，故答案为：×；
（8）Fe2+离子既有氧化性,又有还原性，故答案为：×；
（9）非金属单质氮气在催化剂作用下，高温高压条件下与氢气反应表现氧化性，在放电条件下与氧气反应表现还原性，故答案为：×；
（10）氧气与氢气点燃反应生成水，氧元素由游离态变为化合态，被还原，故答案为：×。
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【题目】运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )。
A. 铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
B. 砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定
C. 硫酸锶可能难溶于水
D. 硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
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【题目】将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被腐蚀，B未被腐蚀。关于A、B的叙述正确的是( )
A.金属活动性A>B
B.还原性B>A
C.在后者装置中，金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
D.在后者装置中，金属B做负极
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【题目】选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)：
（1）NaCl溶液(Na2CO3)，试剂________,离子方程式________。
（2）FeCl2溶液(CuCl2)，试剂________,离子方程式________。
（3）向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2 ， 然后将溶液蒸干、灼烧，最终得到的固体物质是 ________(填化学式),其中发生的反应依次为（用离子方程式表示）________
（4）有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇 ③水银 ④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢填空回答（填序号）;以上物质中属于非电解质的是________，属于强电解质的是________。
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【题目】近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列说法不正确的是
A.C2H5OH在电池的负极上参加反应
B.在外电路中电子由负极沿导线流向正极
C.1mol乙醇被氧化转移6mol电子
D.电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极
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【题目】下列变化是物理变化的是________，是化学变化的是________。
①冰融化成水
②干冰升华
③钢铁生锈
④用石灰抹的墙逐渐硬化
⑤蔗糖投入水中逐渐消失，水变甜
⑥电阻丝通电发热变红
⑦活性炭使品红溶液退色
⑧久存的白酒变得更加浓香
⑨石油分馏
⑩煤的干馏
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【题目】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是（）
A.X与Y只能形成一种化合物
B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z
C.元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大
D.单质的氧化性：X<M
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【题目】准确称量NaOH固体配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液。
（1）在下列实验仪器中，不必使用的是________(填代号)。
A．托盘天平 B．250 mL容量瓶C．500 mL容量瓶 D．250 mL烧杯 E．胶头滴管 F. 分液漏斗
（2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是________；在该实验中的用途是________________。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是________。
A．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中
B．用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
（5）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________。
a．定容时俯视标线
b．没有进行上述操作步骤D
c．加蒸馏水不慎超过刻度线
d．容量瓶使用前内壁沾有水珠
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【题目】下表是组成地壳和组成细胞的部分元素含量(%)。请据表回答下列问题：
O | Si | C | N | H | |
地壳 | 48.60 | 26.30 | 0.087 | 0.03 | 0.76 |
细胞 | 65.0 | 极少 | 18.0 | 3.0 | 10.0 |
（1）由表中数据可知，同一元素在细胞和地壳中含量相差甚远，这一事实说明_____________________________________________________________。
（2）构成人体细胞的元素中最基本元素是_________，主要以__________形式存在。
（3）从此表看，细胞成分中没有铁的含量，是否人体不含铁? 为什么?(举一化合物为例)。__________________________________________________________________。
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