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    11．下列操作不能达成实验目的是（　　）
    A．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银检验Br-
    B．用电石和饱和食盐水制取乙炔
    C．用苯、12mol/L的硝酸和18mol/L的硫酸制硝基苯
    D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管

    分析 A．在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸中和未反应的NaOH；
    B．为减缓反应速率，用电石和饱和食盐水制取乙炔；
    C．实验室用苯、浓硝酸和浓硫酸制备硝基苯；
    D．Ag能和稀硝酸反应生成硝酸银．

    解答 解：A．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后混合溶液呈碱性，在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸中和未反应的NaOH，否则硝酸银和NaOH反应而不产生淡黄色沉淀，故A错误；
    B．水和电石反应较剧烈，所以不易控制反应速率，为减缓反应速率，用饱和食盐水代替水，故B正确；
    C．浓硫酸具有催化作用和吸水性，所以实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸制备硝基苯，故C正确；
    D.3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，Ag能溶于稀硝酸生成可溶性的硝酸银，所以可以用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，涉及卤代烃中卤元素检验、化学反应速率影响因素、物质制备等知识点，把握实验原理及物质性质是解本题关键，注意A中滴加溶液先后顺序，为易错点．

    练习册系列答案
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    （1）制取前需将Na2SO4溶液煮沸，目的是除去溶液中溶解的O2．
    （2）在Na2SO4溶液上覆盖一层苯的目的是隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化．
    （3）阳极的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2+，阴极的电极反应式是2H++2e-=H2↑；阳极材料能否换成其他材料？不能．
    （4）电解一段时间后，若将电极反接（即铁棒和电源负极相连、石墨棒和电源正极相连），电极反应为：阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极4H++4e-=2H2↑．U型管中看到的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，发生这一现象的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
    C．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定
    D．在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于钠及其化合物的说法错误的是（　　）
    A．钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色
    B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应
    C．过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇中做氧气的来源
    D．过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2的反应中，则下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe3O4是还原剂B．CO是氧化剂
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列分离方法中不正确的是（　　）
    A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质
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    D．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的一组是（　　）
    ①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是电解质 
    ②酸、碱、盐都是强电解质
    ③0.5mol•L-1 所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1    
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    ⑥熔融的电解质都能导电．
    A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑤⑥

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    20．（1）写出下列烷烃的系统名称：
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