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    6．工业上用硅石为原料，制备高纯多晶硅的流程如下：

    有关性质如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃其他
    SiHCl3-126.5℃33.0易与水强烈反应，空气中易自然
    SiCl4-7057.6易水解
    HCl-114.2-84.7
    （1）制备粗硅的化学反应方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；硅的一种重要用途是半导体材料半导体材料（制造晶体管、集成电路）（硅整流器和太阳能电池）（变压器铁芯）等．
    （2）第②步经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，提纯SiHCl3采用的方法是蒸馏；尾气中含有少量SiCl4和HCl，可通过NaOH（碱）溶液除去．
    （3）实验室用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

    ①需要加热的装置有CD（填序号）；如无装置B则C中能发生的副反应方程式是SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
    ②制备实验操作成功的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及实验开始时先通一段时间H2，将装置中的空气排尽；反应一段时间后，装置D中观察到的现象是有固体物质生成（石英管的内壁附有灰黑色晶体）．
    （4）粗硅中一般含有微量铁、铝、碳、硼、磷、铜等杂质，为鉴定硅中是否含铁，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后加入的最佳试剂是：bd（填写字母代号）．
    a．碘水  b．氯水  c．NaOH溶液  d．KSCN溶液  e．Na2SO3溶液．

    分析 在高温条件下，C和硅石发生置换反应生成Si，反应方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；得到的粗硅用干燥的氯化氢在加热条件下发生反应，反应方程式为Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，然后在高温条件下将SiHCl3和过量氢气发生还原反应，反应方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，从而得到纯硅；
    （1）高温条件下，硅和C发生置换反应生成Si；Si能作半导体材料、太阳能电池等；
    （2）第②步经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，SiHCl3易与水强烈反应，空气中易自然，四氯化硅易水解，所以应该采用蒸馏方法分离提纯；SiCl4和HCl能和NaOH溶液反应而用NaOH溶液除去；
    （3）稀硫酸和Zn反应生成氢气，该反应是放热反应，所以生成的氢气中含有水蒸气，SiHCl3易与水强烈反应，为了防止SiHCl3与水反应，通入C中的氢气应该用浓硫酸干燥；加热C装置能SiHCl3转化为蒸气，且氢气和SiHCl3充分混合，则D装置中SiHCl3和氢气发生置换反应生成单质Si，尾气中含有HCl等气体，用碱液吸收；
    ①C装置加热时分液漏斗中的液体转化为气体；D装置加热使SiHCl3和氢气发生置换反应生成单质Si；
    SiHCl3易和水发生水解反应；
    ②氢气属于易燃气体，和氧气混合在加热条件下易产生爆炸；
    装置加热使SiHCl3和氢气发生置换反应生成单质Si；
    （4）Fe和稀盐酸反应生成亚铁离子，亚铁离子具有还原性，能被强氧化剂氧化生成铁离子，铁离子用KSCN溶液检验．

    解答 解：在高温条件下，C和硅石发生置换反应生成Si，反应方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；得到的粗硅用干燥的氯化氢在加热条件下发生反应，反应方程式为Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，然后在高温条件下将SiHCl3和过量氢气发生还原反应，反应方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，从而得到纯硅；
    （1）高温条件下，硅和C发生置换反应生成Si，反应方程式为；Si能作半导体材料（制造晶体管、集成电路）（硅整流器和太阳能电池）（变压器铁芯）等，
    故答案为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；半导体材料（制造晶体管、集成电路）（硅整流器和太阳能电池）（变压器铁芯）等；
    （2）第②步经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，SiHCl3易与水强烈反应，空气中易自然，四氯化硅易水解，所以应该采用蒸馏方法分离提纯；SiCl4和HCl能和NaOH溶液反应而用NaOH溶液除去，所以用NaOH处理尾气，故答案为：蒸馏；NaOH（碱）；
    （3）稀硫酸和Zn反应生成氢气，该反应是放热反应，所以生成的氢气中含有水蒸气，SiHCl3易与水强烈反应，为了防止SiHCl3与水反应，通入C中的氢气应该用浓硫酸干燥，所以浓硫酸的作用是作干燥剂；加热C装置能SiHCl3转化为蒸气，且氢气和SiHCl3充分混合，则D装置中SiHCl3和氢气发生置换反应生成单质Si，尾气中含有HCl等气体，用碱液吸收；
    ①C装置加热时分液漏斗中的液体转化为气体；D装置加热使SiHCl3和氢气发生置换反应生成单质Si，所以需要加热的装置是CD；
    SiHCl3易和水发生水解反应，如果没有B装置，生成的氢气中含有水蒸气，发生的反应为SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；
    故答案为：CD；SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；
    ②氢气属于易燃气体，和氧气混合在加热条件下易产生爆炸，所以实验开始前应该通一段时间H2，将装置中的空气排尽；
    装置加热使SiHCl3和氢气发生置换反应生成单质Si，所以D中看到的现象是有固体物质生成（石英管的内壁附有灰黑色晶体）；
    故答案为：通一段时间H2，将装置中的空气排尽；有固体物质生成（石英管的内壁附有灰黑色晶体）；
    （4）铁与盐酸反应产生Fe2+，其检验方法常采用先将Fe2+氧化为Fe3+然后再加入KSCN溶液看是否变红来检验，故选bd．

    点评 本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生获取信息和利用信息、基本操作能力，明确实验原理是解本题关键，注意表中信息的作用，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）．上述反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用“双线桥法”表示下列反应中的电子转移情况．
    （1）3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    （3）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （4）H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+H2O
    （5）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图为探讨苯和溴的反应改进的实验装置图．其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，并塞好石棉绒，实验时先加少量铁粉于石棉绒上．

    填写下列空白：
    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式2Fe+3Br2=2FeBr3、；
    （2）反应开始后观察D和E两试管，看到的现象为D中管口有白雾出现、溶液变红；E中出现浅黄色沉淀．
    （3）B中的NaOH溶液作用是吸收反应生成的溴苯中溶解的溴单质
    （4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器除F外还有DE（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁实验步骤如下：

    已知：
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH1.53.39.4
    （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的阳离子有Fe3+、Al3+．
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀．
    （3）物质循环使用，能节约资源上述实验中，可以循环使用的物质是CaCO3或CO2．
    （4）高温煅烧碱式碳酸镁aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O．（写出计算过程，否则不得分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯．

    已知：
    密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是进一步冷却，防止环己烯挥发．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层层（填“上”或“下”），分液后用c（填选项字母）洗涤．
    a．KMnO4溶液　b．稀硫酸　c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从g口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是除去了残留的水．
    ③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是c（填选项字母）．
    a．蒸馏时从70℃开始收集产品
    b．环己醇实际用量多了
    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc（填选项字母）．
    a．用酸性高锰酸钾溶液　b．用金属钠　c．测定沸点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
    Ⅰ．（1）在容积固定且为2L的密闭容器中进行反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
    恒温条件下，体系中某两种物质的物质的量随时间关系如图1，回答下列问题：
    用H2表示15分钟内的反应速率为v（H2）=0.02mol/（L•min）．
    （2）实验室制取氨气的化学反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    Ⅱ．自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．
    （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应A．（填字母）
    A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
    （2）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数K如下表：
    温度/℃153817602404
    平衡常数K0.86×10-42.6×10-464×10-4
    该反应的△H＞0．（填“＞”、“=”或“＜”）
    Ⅲ．最近一些科学家研究用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2$?_{一定条件}^{SCT陶瓷}$2NH3，则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入阳极（填“阴”或“阳”），向另一电极通入N2，该电极的反应式为N2+6H++6e-=2NH3．
    Ⅳ．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O （g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q kJ/mol
    （1）上述反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}O）}$．
    （2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氨气的体积分数φ（N2）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述反应的Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
    步骤1：在a中加入苯和少量铁屑，将b中液溴慢慢加入到a中，充分反应；
    步骤2：反应结束后，冷却至常温过滤反应液；
    步骤3：滤液用水洗后再用10%的NaOH溶液洗，得粗溴苯；
    步骤4：向粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤．
    回答下列问题：
    （1）仪器a中铁屑的作用是催化剂，a中发生的主要反应方程式是+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
    （2）仪器c的作用是冷凝回流．
    （3）步骤3中用水洗涤除去的物质是FeBr3，后用NaOH溶液洗涤除去的物质是Br2．
    （4）步骤4得到的粗溴苯中还含有杂质苯和少量对二溴苯等，下表是有关物质的物理性质数据，为了得到纯净的溴苯，还必须要进行的实验名称是蒸馏．
    苯溴苯对二溴苯
    密度/gcm-30.881.501.96
    沸点/℃80156220
    水溶性微溶微溶难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法
    （1）F分离饱和食盐水和沙子的混合物；
    （2）A将溴水中的溴与水分离；
    （3）D分离水和汽油；
    （4）E分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶）；
    （5）C分离水和氯化钠．

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