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    足量的一氧化碳还原14.5 g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，则该混合物的组合不可能是
    ①Fe2O3、Fe3O4、FeO；②FeO、Fe3O4；③Fe3O4、Fe2O3；④FeO、Fe2O3
    A．①②B．②③C．③④D．①④
    B

    试题分析：CO还原铁的氧化物生成CO2，CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙，即25g是碳酸钙的质量，物质的量＝25g÷100g/mol÷0.25mol。则根据原子守恒可知COCO2→CaCO3，金属氧化物中氧元素的物质的量是0.25mol，其质量＝0.25mol×16g/mol＝4g。则金属氧化物中铁元素的质量＝14.5g－4g＝10.5g，物质的量＝105.g÷56g/mol＝0.1875mol，所以金属氧化物中铁与氧元素的个数之比＝0.1875:0.25＝3:4。由于氧化铁与氧化亚铁按照物质的量之比1:1混合即可以满足铁与氧元素的个数之比＝3:4,所以选项①、④均有可能，而选项②③不可能满足铁与氧元素的个数之比＝3:4,因此正确的答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 
    A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
    B．钢铁在湿空气中生锈，生成Fe2O3和H2
    C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
    D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：
    ①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。
    ②取m g该粉末，放人28.00 mL 1 mol／L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。
    ③再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积(V)、物质的量浓度均为l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示(假设NO是硝酸的唯一还原产物)：
    实验序号
    		Ⅰ
    		Ⅱ
    		Ⅲ
    加入粉末质量/g
    		13.68
    		27.36
    		34.20
    生成气体的体积（标准状况）/L
    		2.912
    		5.824
    		6.720
     
    完成下列各题：
    （1）实验②所得溶液中的溶质是       (写化学式)，样品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=             ，m＝                     。
    （2）计算实验③中每份硝酸溶液的体积(V)（mL）。
    （3）若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比是
    A．2︰3B．3︰2C．1︰2D．1︰1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。

    已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
    ②Y是红棕色的化合物。
    （1）气体X的成分是_______________(填化学式)，写出通入BaCl2溶液，产生白色沉淀的化学方程式______________________________。
    （2）反应Ⅰ的反应类型属于________(填序号)。
    a．分解反应     b．复分解反应     c．置换反应     d．化合反应    e．氧化还原反应
    （3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_____________________________
    （4）若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有                     、                 .（填仪器名称）
    （2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________________（填写序号）。
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒                            
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线
    ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 
    ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
    （3）请写出加入氯水发生的离子方程式                                          ，
    （4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是                                        。
    （5）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
    Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检查装置的气密性；
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
    ④．．．．．．．．
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为                        。
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是                                        。
    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）                   。
    （4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：               。
    （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
    Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
    （6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为                        。
    （7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为                       。
    （8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
    ①H2S的原子利用率为100%；②                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL2 mol ·L—1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是
    A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1︰1︰3
    B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2︰1
    C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
    D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质R，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
    （1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
    假设A：该固体物质是FeCl3；
    假设B：__________________________________________________________；
    假设C：__________________________________________________________。
    （2）设计实验方案：
    取少量固体物质R于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份R溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内填写实验现象：
    实验方法
    		实验现象
    		结论
    ①向R溶液中
    加KSCN溶液
    		 
    		固体物质中有FeCl3
    ②向R溶液中滴加
    酸性KMnO4溶液
    		 
    		固体物质中不含FeCl2
     
    由此得出结论：假设________成立（填字母）。
    （3）写出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的离子方程式：                            。25°C时，测得该反应达平衡时的平衡常数为K1，保持温度不变，继续滴加少量KSCN溶液，达新平衡时，测得平衡常数为K2，则K1    K2（填“＞”，“＜”或“＝”），溶液的颜色      （填“变深”，“变浅”或“不变”）。
    （4）R溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出该反应的离子方程式：___________________________。

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