[题目]锌-空气燃料电池有比能量高.容量大.使用寿命长等优点.可用作电动车动力电源.电池的电解质溶液为KOH溶液.放电时发生反应:2Zn+O2+4OH-+2H2O=2[Zn(OH)4]2-.下列说法错误的是( )A.放电时.负极反应为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-B.充电时.电解质溶液中c(OH)-逐渐增大C.放电时.当0.1molZn完全溶解时.流经题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】锌-空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时发生反应：2Zn＋O2＋4OH-＋2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列说法错误的是（）

A.放电时，负极反应为Zn＋4OH-－2e-=[Zn(OH)4]2-

B.充电时，电解质溶液中c(OH)-逐渐增大

C.放电时，当0.1molZn完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数约为1.204×1023

D.采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

【答案】C

【解析】

由放电时总反应和装置图可知，金属Zn为负极，放电时发生反应：，多孔碳为正极反生反应：，充电时总反应为总反应，金属Zn为阴极，多孔碳为阳极，以此分析。

A. 放电时，负极反应为，故A正确；

B. 充电时，反应为电解质溶液中c(OH)-逐渐增大，故B正确；

C. 由电极反应：可知，放电时，当0.1molZn完全溶解时，流经电解质溶液的电子为0.2mol，个数约为1.204×1022，故C错误；

D. 采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，故D正确；

故答案选：C。

练习册系列答案

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【题目】一维纳米材料因其特殊的纳米结构，呈现出一系列独特的光、电、磁、催化等性能，具有十分广阔的应用前景。ZnS－C（ZnS纳米粒子分散在碳纳米材料上）是新型一维纳米材料，某科研小组用下列流程制备ZnS－C纳米材料。

已知：BA表示C6H5COO

回答下列问题：

（1）“搅拌”后所得溶液显__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

（2）配制NaOH溶液时，蒸馏水要煮沸的原因是____________。

（3）向混合盐溶液中缓缓滴加NaOH溶液，促进相关离子的水解，出现Zn(OH)(C6H5COO)白色沉淀。

①写出生成沉淀的离子方程式_________。

②25℃，调pH=6，不产生Zn(OH)2沉淀，该溶液中c(Zn2+)＜____ mol·L－1。[已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17]

（4）“硫化”、“焙烧”过程，Zn(OH)BA通过原位固相反应制备ZnS－C纳米纤维的过程示意图如下：

①该过程中一直处于原位的离子是____________；

②在N2氛围中“焙烧”时，HBA（C6H5COOH）分解的化学方程式为___________。

（5）用N2吸附法对不同焙烧温度下制备得到的ZnS－C纳米纤维的比表面积进行测定，在不同温度（400℃－800℃）下焙烧所得ZnS－C纳米纤维的比表面积如下表：

t/℃	400	500	600	700	800
比表面积/m2 ·g-1	130.1	123.1	70.2	49.2	47.6

① 随着温度的升高，ZnS纳米粒子__________（填“变大”“不变”或“变小”）。

② ZnS－C纳米纤维可将N2吸附在其表面，形成均匀的单分子层。氮气分子横截面积为0.162 nm2，则在400℃焙烧所得的1g ZnS－C纳米纤维最大吸附的氮分子数为______（保留3位有效数字）。

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【题目】3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 反应过程中的能量变化如下图，有关说法错误的是(　)

A. 图中C表示生成物NH3(g)的总能量

B. 断裂3molH—H和1molN≡N所吸收的总能量大于形成6molN—H所释放的总能量

C. 逆反应的活化能E（逆）=E+△H

D. 3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＜ 0

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A.稀盐酸加入大理石中：

B.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸

C.硫酸溶液加入中：

D.稀盐酸加入铁粉中：

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【题目】常温下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水电离出来的 c 水(H+)与 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )

A. 用 pH 试纸测定 E 点对应的溶液，其 pH=3

B. F、H 点对应的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. 常温下加水稀释 H 点对应的溶液，溶液的 pH 增大

D. G 点对应的溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）化学平衡常数表达式为K=___________________。

（2）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。

a. 升高温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离

c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大

（3）已知在常温常压下：① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH ＝-a kJ·mol-1② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝-b kJ·mol-1③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1，则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)ΔH＝___kJ·mol-1。