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    据图回答下列问题：

    Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是______________________

    负极反应式为：_________________________________________________。

    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应化学方程式为

    ______________________________________________________________。

    Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为

    Ⅲ、（1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

    分析该反应并回答下列问题：下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是________(填序号)。

    a．恒温、恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变

    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    d．一定条件下，单位时间内消耗2 mol H2，同时生成1 mol CH3OH

    （2）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为________________，

    c口通入的物质为________________。

    ②该电池负极的电极反应式为：_______

    ③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，

    有______________NA个电子转移。

     

    I（1）Mg逐渐溶解，Al片上有气泡冒出，指针偏转；Mg-2e-=Mg2+

    （2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

    II．

    III.（1）d（2）①CH3OH；O2或空气②CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ③1.2

    【解析】

    试题分析：Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则镁为负极，观察到的现象是Mg逐渐溶解，Al片上有气泡冒出，指针偏转；负极反应式为Mg-2e-=Mg2+；（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al，总反应化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，Al在浓硝酸中钝化，则Cu为负极，正极的电极反应式为；Ⅲ、（1）a．恒温、恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变，说明各组分物质的量不再改变，反应达平衡；b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等，正逆反应速率相等，反应达平衡；c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变，说明已经平衡；d．一定条件下，单位时间内消耗2 mol H2，同时生成1 mol CH3OH，为同一个方向，不能说明是否平衡；故选d。（2）所给甲醇燃料电池工作时，b为负极通入的物质为CH3OH；c口通入的物质为O2或空气；负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，转移1.2mol电子，即有1.2NA个电子转移。

    考点：考查原电池原理等相关知识。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

    A．升高温度，平衡常数增大

    B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

    C．Q点时，Y的转化率最大

    D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河东区高三二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

    A B C D

    A.喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气

    C．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高三第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）B是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；H的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：1；I是一种合成橡胶和树脂的重要原料。已知R是烃基，有关物质转化关系及信息如下：

    请按要求回答下列问题：

    （1）A的不含氧官能团为 _______________；③反应类型为____________________。

    （2）B的结构简式为 __________________；H按系统命名法应命名为________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ⑦ ____________________________________________________________________。

    ⑨ ____________________________________________________________________。

    （4）写出顺丁橡胶的结构简式_____________________________。顺丁橡胶弹性高，耐寒性好，而有机硅橡胶既耐高温又耐低温，合成路线如下：

    二氯硅烷(CH3)2SiCl2二甲基硅二醇 (CH3)2Si(OH)2硅橡胶

    请写出缩聚的化学方程式__________________________________________________________。

    （5）有机物J与F互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的J的结构简式（不包括F）：_________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高三第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

    A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

    B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同

    C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质

    D. 汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

    A．非金属性：Z<T<X B．R与Q的电子数相差26

    C．气态氢化物稳定性：R <T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：

    ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)

    ②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1

    ③ 2 s 时物质A的转化率为30％ ④ X=2

    其中正确的是

    A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    图中A～G均为有机化合物，根据图中的转化关系（反应条件略去），回答下列问题：

    （1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为______________________________。

    （2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为______________________________。

    （3）写出由C生成D的化学方程式______________________________反应类型是__________，由G生成A的化学方程式______________________________反应类型是__________。由G生成F的化学方程式______________________________反应类型是__________。G发生催化氧化的化学方程式______________________________。

    （4）F的核磁共振氢谱图有__________个吸收峰，峰面积之比为__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市南开区高三二模试卷理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

    实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装 置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

    甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量为m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题：

    （1）检查A装置气密性的操作是____________________________________________________。

    （2）实验室检验氨气的操作和现象是____________________________________。

    （3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备制备原理填写在下表的空格中。

     

    实验装置

    实验药品

    制备原理

    甲小组

    A

    氢氧化钙、硫酸铵

    反应的化学方程式为____________

    乙小组

    _____

    浓氨水、氢氧化钠

    用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：_______

    （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________________。

    （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比明显小于理论值，其原因是_______。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药晶的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是________。

     

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