【题目】下列叙述中，错误的是（ ）
A. 阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1
B. NA个电子的物质的量是1 mol
C. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同
D. H2SO4的摩尔质量（M）是98
名师指导期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2013年，“雾霾”成为年度关键词。近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题：雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。
(I)燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4-7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用子染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：____________。
(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸我者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2 SO2 (g)+ O2(g)
2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，测得容器内总压强与反应时间如图所示：
①图中A点时，SO2的转化率为____________。
②计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
③若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则Tl__T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率VA（逆）的大小关系为vc(正)____VA（逆）(填“>”、“<”、“=”)
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【题目】下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是( )
A. 金属钠投入Ca(HCO3)2溶液，反应后有白色沉淀析出
B. 干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火
C. 生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl
D. 取用金属钠、钾时，所需实验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
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【题目】某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：
（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为____________。
（2）洗涤沉淀B的操作是__________________________________________________。
（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为________。
方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：
按如下图所示装置进行实验：
（4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中___________（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。D装置的作用是_________________。
（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通人N2（如下图），
反应后通入N2的目的是_____________________。
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【题目】已知298K时，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3kJ/mol，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1mol NH3·H2O的稀溶液反应放出的热量（ ）
A.大于57.3kJB.等于57.3kJC.小于57.3kJD.无法确定
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【题目】已知放射性元素 
Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于 Ir的说法正确的是（ ）
A.铱为非金属元素
B. Ir中子数与质子数的差为38
C.铱元素与碘元素位于同一周期
D. Ir核外含有115个电子
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【题目】某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO42-的物质的量浓度为
A. 2 mol·L－1 B. 3 mol·L－1 C. 4 mol·L－1 D. 8 mol·L－1
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